题目列表(包括答案和解析)

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30.(1)(3分)6.4g铜与足量的稀硝酸反应时,被还原的HNO3的物质的量是多少摩尔?

  (2)(4分)将盛有12mL  NO2和O2混合气体的量筒倒置于水槽中,充分反应后,还剩余2mL气体.则原混合气体中的O2的体积是多少mL?

白云中学2009学年第二学期第一次月考

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30.(10分)动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水
B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.
④将镁条投入稀盐酸中
D.反应不十分剧烈;产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中
E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:研究         元素性质递变规律。

(2)实验用品:

试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。

仪器:①试管,②      ,③      ,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

实验内容






实验现象(填A-F)
  
F
A[
  
  
E

步骤③④的离子方程式                          

(4)实验结论:                  

(5)问题与讨论:请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因           

 

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29.(6分)在浓硝酸中加入铜片:

(1)开始反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式为:______________________。

  待反应停止后,再加入少量25℅的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因

是_____________________________________。(用离子方程式表示)

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28.(5分)X、Y、Z是三种短周期元素,位置如下表所示。试回答:

]
 
X
 
Y
 
Z
 
 

⑴X元素单质的化学式是__________________

⑵Y元素的原子结构示意图是______________。

⑶Z元素的名称是____________,从元素原子得

失电子的角度看,Z元素具有______      性;

该元素最高价氧化物对应水化物的化学式______       

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27.(7分)已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍

(1)请写出元素符号X_________,Y_________,Z_________,W________

(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为

_____________________;E的水溶液显______性,原因可表示为______________________.

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26. (13分)下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:


周期
IA
IIA
IIIA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 




 
3








⑴写出①、②两种元素的名称:___________、_____________。

⑵写出⑧、⑨两种元素的符号:___________、_____________。

⑶在这些元素中,____________(填元素符号,下同)是最活泼的金属;__________是最活泼的非金属元素;____________是最不活泼的元素。

⑷这些元素的最高价氧化物对应水化物中,___________(填化学式,下同)酸性最强,________的碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是__________。

⑸在⑤到⑾的元素中,_________原子半径最小。

⑹比较⑤和⑥的化学性质,__________更活泼,试用实验证明之(简述操作、现象和结论)______________________________________。

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25.(4分)(1)写出NO转化成NO2的化学反应方程式_______________________________。

   (2)写出C与浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式________________。

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24.某元素单质0.2 mol与足量的水反应,可生成标准状况下的氢气2.24L。反应生成的该元素的离子有10个电子,则该元素是

A.K     B. Cl    C. Na     D.S

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23.在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属M1g;再向其中加入一定量的稀硫酸,充分震荡后,剩余的金属M2g.则M1和M2之间的关系是

A.M1一定大于M2    B.M1可能等于M2

C.M1一定等于M2    D.M1可能等于M2

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22.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-。则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A.AL3+、CH3COO-、Cl-   B.Mg2+、Ba2+、Br-

C. Cl-、 Mg2+、I-     D.Na+、NH4+、Cl-

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