6．元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系：如等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似。比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性。下列关于铍及其化合物的性质的叙述，正确的是　　　 (　　　 )

A．BeCl₂溶液显中性　　　 　　　　　　B．Be(OH)₂受热不会分解

C．Be(OH)₂易溶于水　　　 　　　　　　D．Be(OH)₂能与强碱反应

5．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 (　　　 )

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

4． A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期是　 (　　　 )

A．两种元素在同一个周期　　　　　　　 B．一种在第一周期，一种在第二周期

C．一种在第二周期，一种在第三周期　　 D．一种在第三周期，一种在第四周期

3． 下列物质中，含有极性键的离子化合物是　 (　　　 )

A．H₂S　　 　　B．MgCl₂　　 　C．Na₂O₂　　 　D．Ca(OH)₂

2． A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为　 (　　　 )

A．ABCDE　　 B．CDABE　　 C．BADCE　　 D．ECDBA

1． 下列指定微粒的个数比为2︰1的是　 (　　　 )

A．Be²⁺离子中的质子和电子

B．D原子中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

16、下列物质中存在非极性键的离子化合物为

A、NaOH　　　　 B、C₂H₂　　　　　 C、Na₂S　　　　 D、Na₂O₂

15、科学家研制得一种新的分子，它具有代心的足球状的结构，化学式为C₆₀，下列说法正确的是

A、C₆₀是一种新型的化合物　　　　 B、C₆₀中含离子键

C、C₆₀中含极性键 D、C₆₀中含非极性键

14、X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aX^m+、bYⁿ⁺、cZ^n－、dR^m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是

A、b－d=n+m　　　　　　　　　　 B、a－c=m－n

C、c－d=m+n　　　　　　　　　　 D、a－b=n－m

13、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是

A、与H₂化合时X单质比Y单质容易

B、X的原子最外层电子数比Y原子最外层电子数多

C、X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的最高价氧化物的水化物酸性强

D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来