26．(5分)⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO₂被还原成MnCl₂并制取氯气的化学方程式是____________________________________________________。

　　 ⑵KMnO₄是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是____________________________________________。

　　 ⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_________________________。

　　 ⑷从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是________________________。

　　 ⑸比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：_______________。

25．(2分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO₄+HBr-→Br₂+MnBr₂+KBr+

H₂O，其中还原剂是___________。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是________g。

24．(1分)按反应式N₂H₅⁺+4Fe³⁺-→4Fe²⁺+Y+…，在水溶液中，N₂H₅⁺离子将Fe³⁺还原为Fe²⁺，作为N₂H₅⁺离子的氧化产物Y可能是________。

23．(8分)在K₂Cr₂O₇+14HCl==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。

22．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. PCl₃→PCl₅　　　 B. MnO₄^-→Mn²⁺　　　 C. SO₂→HSO₃^-　　　 D. S₂O₃^2-→S₄O₆^2-

21．单质X和Y相互反应生成X²⁺Y^2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y^2-是还原产物、⑤Y^2-具有还原性、⑥X²⁺具有氧化性、⑦Y的氧化性比X²⁺的氧化性强，其中正确的是　　　　 (　　 )

　　 A. ①②③④　　　　 B. ①④⑤⑥⑦　 　　　　 C. ②③④　　　　 　 D. ①③④⑤

20．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 含金属元素的离子不一定是阳离子

　　 B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

　　 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

　　 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

19．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO₃+I₂==2KIO₃+Cl₂，由此推断下列相应的结论，不正确的是　　　 (　　 )

　　 A. 该反应属置换反应　　　　　　　　　 　　 B. 还原性：I₂>Cl₂

　　 C. 非金属性：I₂>Cl₂　　　　　　　　　 　　　 D. 氧化性：KClO₃>I₂

18．水作为还原剂的反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑　　　　　　 　　　　 B. SO₃+H₂O==H₂SO₄

　　 C. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂　　　　　　　　　 　　　 D. 2H₂+O₂2H₂O

17．在反应3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 5:1　　　　　　　 B. 1:5　　　　　　 　　　 C. 1:1　　　　　　　 D. 3:1