题目列表(包括答案和解析)

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32. A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同一主族元素,B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍,B,C可形成C2B,C 2 B 2两种化合物,且、又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答:

(1)D在周期表中的位置         周期        

(2)写出由ABC三元素形成的化合物的电子式:         

(3)D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种正盐的水溶液均呈碱性,写出该氧化还原反应的离子方程式____________     _______。

(4)A、B、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为              

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31. (8分)

 

已知X、Y、Z、W、M五种元素,X、Z、W在元素周期表位置如上周期表,① ZX4+ + WX

=  ZX3 + X2W,且反应物和产物中各微粒的电子总数与M3+相等②Z2与YW分子中质子数

相等。回答下列问题:

(1)在周期表中写出M、Y的元素符号;

(2)写出ZX3的电子式:    

(3)写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式      

(4)M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为:      

选作题(10分)

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30.(6分)氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等,在一定条件下,和I发生反应的离子方程式为:

+6I+6H+=R+3I2+3H2O(R为主族元素)则:

(1)中R的化合价为    价,n值为  

(2)R元素最外层电子数为    个,在周期表的   族。

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29.(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:

实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

请回答:

实验步骤
实验结论
①氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

(1)完成该实验需用到的实验仪器是        

(2)CCl4在实验中所起的作用是        

(3)该同学的实验设计不足之处是                 ,改进的办法是                        

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28.(10分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化:

其中: a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物。

(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用名称表示):

a    ;b    ;c    ;d    ;e   

(2)如果a是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):

a    ;b    ;c    ;d    ;e   

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27.(6分)现有X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为20,X、Y是同周期相邻元素,Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号:X      、Y      、Z     

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26.(7分)有下列物质:①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl

(1)只由离子键构成的物质是________;(2)只由极性键构成的物质是________;

(3)只由非极性键构成的物质是____;(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____;

(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________;

(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________;

(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。

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25.在aXnbYm+两种简单离子,且X、Y均为短周期元素,已知Xn比Ym+多2个电子层,下列关系和说法正确的是                                               

A.X只能是第三周期元素           B.a-b+n+m的和只可能等于10

          C.b不大于5                         D.Y可能是第二周期元素

第II 卷   非选择题

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24、已知某元素的阴离子为Rn,原子核内的中子数为A-x+n,其原子的质量数为A,则mgRn的电子总数为(NA表阿佛加德罗常数)

     A.     B.

     C.        D.

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23.在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入 1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu2+)为

    A.0.15mol/L     B.0.3mol/L    

C.0.225mol/L      D.无法计算

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