1.某阳离子Mⁿ⁺的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为 A.a+x-n　　　　 　　　　　　　　　　B.a+x+n　　　　　 　

C.a-x-n　　　　 　　　　　　　　　　　D.a-x+n

31．用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

　(1)A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________(用元素符号表示)。

　(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为__________。

　(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为__________。

　(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为__________，电子式是__________。

　(5)G分子中含有4个原子。其分子式是__________。

　(6)H分子中含有8个原子，其分子式是__________。

2009-2010学年度第二学期

30.0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子，0.4gX的单质与足　　 量盐酸反应放出0.02g氢气；X中中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

(1)推断X、Y两元素在周期表中的位置；

(2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

29．(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：(1)__________，(6)__________，(7)__________，

(11)__________。

(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强是__________，碱性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是__________。

　　 (3)在这些元素中，主族元素原子半径最大的是__________，原子半径最小的是__________。

　　 (4)在(3)与(4)中，化学性质较活泼的是__________，怎样用化学实验证明?答：____________________。在(8)和(12)中，化学性质较活泼的是__________，怎样用化学实验证明?答：__________________________________________________。

28．(8分)有A、B、C、D四种元素。已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它们可以组成化合物B₂C₂、A₂C、DC₂等；(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；(4)B₂C₂同A₂C或DC₂反应都生成C₂的气体，B与A₂C反应产生气体A₂，A₂与气体C₂按体积2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D四种元素符号： A　　 B　 　C　 　D　　 　

(2)在B₂C₂、A₂C和DC₂中，属于离子化合物的是　　　　 ，其电子式是　　　　 　。属于共价化合物的是　　　 ，其结构式是　　　　　 　。

27. (12分)A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD₂型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为一强酸。

(1)五种元素的元素符号：A 　　　　；B　　　　 ；C 　　　　；D　　　 　；E　　　 。

(2)B的原子结构示意图为：　　　　　 ；其在周期表中的位置是第　 周期，第　　 主族。

(3)用电子式表示A与E、B与C形成化合物的过程：

A与E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B与C：　　　　　　　　　　　　　　

26．(11分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

(1)元素C位于第__　 周期__　 族，它的最高价氧化物的化学式为__　　 。

(2)A是__　 元素，B是__　 元素，D是　　 元素。

(3)B与D形成的化合物的化学式为___　　 ，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________　　　　　　　　　　 。

25、根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　 )

H₂SO₃+I₂+H₂O====2HI+H₂SO₄　 2FeCl₃+2HI====2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃====2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A.H₂SO₃＞I^－＞Fe²⁺＞NO　　　　　　　　　 B.I^－＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C.Fe²⁺＞I^－＞H₂SO₃＞NO　　　　　　　　　 D.NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^－

24、下列事实不能用来判断金属性强弱的是(　　 )

　A.金属间发生置换反应　 　　　　　　 　B.1mol金属单质在反应中失去的电子数

　C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱

　D.金属单质与水或酸反应置换出氢的难易

23．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是　 (　　　 )

　　 A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

　　 D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y