12. 元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　 )

A.元素原子半径大小呈周期性变化　　　　　 B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化　　 D.元素的最高正化合价呈周期性变化

11. 将甲、已两种金属的性质相比较，已知

　 　① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈

② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

④ 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多

⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极

能说明甲的金属性比乙强的是

A．①④　　　　 B．③⑤　　　　 C．①②③⑤　　　 D．①②③④⑤

10. 下列说法正确的是

A．NaCl固体中含有共价键　　　　 　B．CO₂分子中含有离子键

C．12　 6C、13　 6C、14　 6C是碳的三种核素　 D．16　 8O、17　 8O、18　 8O含有相同的中子数

9. 下列关于原电池的叙述中，错误的是

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

8. 下列电子式中，正确的是(　 )

7. 下列各变化中，属于原电池反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层

B．白铁(含锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层

D．铁与H₂SO₄反应时，加入少量ZnSO₄溶液时，可使反应加速

6.有A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是(　　 )

A.O　　　　　 B.Si　　　　　 C.C　　　　　 D.Mg

5.下列微粒的核外电子排布错误的是(　　 )

4. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^-－4e^-==4H₂O 、 O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

下列说法错误的是

A．供电时的总反应为：2H₂+O₂ ==== 2H₂O

B．燃料电池的能量转化率不能达到100%

C．氢气通入正极，氧气通入负极

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

3.下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是(　　 )

A.Na⁺和He　　　　 B.H₂O和D₂O　　 C.NH₄⁺和NH₃ 　　D.H₂SO₄和HPO₃