1.已知自然界铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应是(　　 )

A.39∶61　　　　　　 B.61∶39　　 　　　C.1∶1　　　　　　 D.39∶11

25．(3分)11.5 g　 ₁₁Na 与足量D₂O反应，则生成的氢气的质量约是　 ，计算过程　 ．

24．(3分)已知RO₃的w(O)=60% ，且R核内质子数等于中子数，则R元素在周期表中的位置是　　　 ，计算过程　　　 ．(相对原子质量：O，16； Na，23)

23.(7分)(1)除去SO₂气体中少量的HCl和水蒸汽 ,应选用试剂　　　　 和　　　　 ；

(2)除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄ , 选用试剂有　　　　　 、　　　　　 和稀盐酸,

　　 简述操作顺序　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

(3)在证明气体中含有SO₂和CO₂的实验中，选用试剂有品红、石灰水和　　　　　　 ,气体通入试剂的先后顺序是:　　　　　　　　　　　　　　

22．(15分) 　A、B、C三种元素，它们的简单离子具有相同的电子层结构．1mol A单质与水反应生成1g氢气，而A变为与Ne相同电子层结构的离子．B单质与水反应剧烈反应放出气体，生成稳定的氢化物．C元素与A元素在周期表中是紧邻两主族元素，C的核内质子数等于中子数．

(1)A的离子结构示意图　　　 ，B的元素名称是　　　 ， C的核素符号是　　　 　．

(2)完成方程式：①B与水反应的化学方程式是　　　　　　 　．

②C与水反应的化学方程式是　　　　 　．③A与水反应的离子方程式是　　　　 　．

(3)设计一种实验方案验证A、C两种单质的金属性强弱

　 ①简述操作：　　　　 　． ②简述现象：　　　　　 ．　 ③结论是　　　　　　　 　．

21．完成离子方程式(2×6=12)

(1)在Na₂CO₃溶液中滴加少量稀盐酸 ：　　

(2)在Al₂(S O₄)₃溶液中滴加过量NaOH溶液：　　　

(3)铝片溶于过量盐酸：　　　　　 (4)实验室制CO2气体的反应原理：　　　　　

(5)H₂S通入硫酸铜溶液中：　　　 (6)SO₂通入碘水中：　　　

20．按下列要求填写(2×7=12)

(1)CO₂的结构式是　　　　　　　　 ，NH₃分子的空间构型是　　　　　　　　 ．

(2)已知H₂O₂的结构式为：H-O-O-H ，又知H₂S₂的结构与H₂O₂类似, 则Na₂S₂中含有　　　　 键,其电子式　　　　　

(3)用电子式表示下列化合物的形成过程： H₂O：　　　　 　；CaCl₂：　　　　　

19.在含等物质的量的NaBr和Na₂SO₃的溶液100mL中,通入2.24 L Cl₂(标况)后,溶液中Br^-的物质的量变为原来的1/3 ,则原溶液中c(SO₃^2-)是　　　　　　　　 ( )

A.0.57mol·L^-1　　 B. 0.75mol·L^-1　 　　C . 0.08mol·L^-1　　 D. 1mol·L^-1

18．下列离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

A．Fe与稀H₂SO₄ 反应 :Fe + 2H⁺ ═ Fe²⁺+ H₂↑

B．实验室制H₂S气体: S^2-+ 2H⁺ ═ H₂S↑

C．在NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性: H⁺ +SO₄^2-+Ba²⁺+OH^- ═BaSO₄↓+ H₂O

D．SO₂通入Na₂SO₃溶液: SO₃^2- + H₂O + SO₂ ═ 2 HSO₃^-

17．下列各表的数字代表的是原子序数，其中与周期表中的位置相符的是　 ( )

A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D