题目列表(包括答案和解析)

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32.(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和,C的最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答: (1)元素符号:A     ,B     ,C      ,D    

(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_____________ ___;

(3)写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________________________;________________________________ 。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

贵州省云峰中学09-10学年高一下学期3月月考

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31.(10分)下图为周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系。

(1)短周期中原子核外p亚层上电子总数与s亚层上电子总数相等的元素是______(写元素符号)。

(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________,同周期内,随着原子序数的增大,X值变化总趋势是________________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。

(3)预测S与Se元素X值大小关系       ,X值最小的元素在周期表中的位置是:        (放射性元素除外)

(4)X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。

   a. 左下角    b. 右上角     c. 分界线附近

(5)下列关于元素此性质的说法中正确的是__________(选填代号)。

    a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律

    b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

    c. X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

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30.(10分)下列反应中,属于放热反应的是             ,属于吸热

反应的是           

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO­3)制生石灰(CaO)  ②燃烧木炭取暖  ③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应  ⑤生石灰与水作用制熟石灰  ⑥食物因氧化而腐败

⑦Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 ⑧盐酸与金属镁反应  ⑨将胆矾加热使其变为白色粉末 ⑩过氧化钠溶于水中

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29.(7分)周期表前20号元素中有A、B、C、D四种元素,已知它们都不是稀有气体元素,且原子序数依次减小,已知:

①A+和B两种离子具有相同的电子层结构

②C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个

  ③B和C两种元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子

④D和C既可以形成原子个数比为1︰l的化合物,又可形成原子个数比为2︰1的化合物

试回答下列问题:

(1)A元素是__________,B元素是__________,C元素是__________,D元素是__________(填元素符号)。

(2)由A、B、C三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是____________。

(3)A元素和C元素按原子个数比为1︰1组成的化合物和D、C两元素按原子个数比为2︰1组成化合物反应的化学方程式_______________。

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28.(11分).有X、Y、Z三种元素。X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同;Y有两种氧化物,其水溶液都呈碱性,其氧化物的摩尔质量分别为62g·mol-1和78 g·mol-1;在X和Y的化合物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液,溶液为由无色变为深黄色;Z和X的原子最外层电子数相等。

(1)写出元素符号:X     ,Y     ,Z     

(2)Y的两种氧化物(写化学式)为          。用化学方程式解释Y的两种氧化物中原子个数比为2︰1的水溶液呈碱性的原因:             

(3)Z的单质溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,发生了    反应。有关反应的离子方程式为                 

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27.(17分)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:

(1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是_________。

(2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_____________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填﹥、﹤、﹦,用元素符号表示)

(4)用轨道表示式表示D元素原子的外围电子排布____________________。

(5)写出E和B按原子个数比2 : 1形成的化合物的电子式          

(6)用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程              

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26.(7分)

 
A
 
C
B
D

 
A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如右图所示

A为同主族元素中原子半径最小的元素原子,D为该周期中

非金属性最强的元素,请回答下列有关问题

(1)C元素的名称是    ;在周期表的第    周期;第    族;

(2)B元素的原子结构示意图为        ;其气态氢化物的电子式     

(3)A、B、C、D四种元素的氢化物中最不稳定的是      ;熔沸点最高的是

        。(书写化学式)

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25.氢气能在氯气中燃烧,反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1Kj,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2Kj,形成1mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3Kj;则下列关系正确地是  (   )

A.Q1+Q2>Q3             B.Q1+Q2<2Q3

C.Q1+Q2=2Q3            D.Q1+Q2>2Q3

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24.同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体,有下列几种叙述,其中正确地是 (   )

①密度之比1:2:3;        ②质子数之比6:3:2;

③中子数之比0:3:4;       ④体积之比6:3:2;

A.只有①②             B.①②③④

C.只有③④             D.只有②④

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23.下列说法中不正确的是 (   )

A.离子化合物中不一定含有金属元素

B.由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物

C.分子中一定含有化学键

D.含有金属元素的离子不一定是阳离子

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