题目列表(包括答案和解析)
4、见光能分解的盐是( ) A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)2
3、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀,则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为( ) A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2
2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( ) A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 C、硼元素被氧化,氢元素被还原 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
1、下列物质的保存方法不正确的是( ) A、新制氯水应密封保存 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水 C、少量的金属钠应保存在煤油中 D、固态碘放在棕色细口瓶中
1. 本试卷分I、Ⅱ卷,I卷答案用铅笔涂写在答题卡内,Ⅱ卷答案用钢笔或圆珠笔清楚填
27.(6分)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g,求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
26.(8分)某同学取三份锌粒,放入三只烧杯中,然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL,丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液,若反应终止时,生成的气体一样多,且锌粒没有剩余。
(1)参加反应的锌的质量:甲 乙 丙(填“>”、“<”、“=”,下同)。
(2)反应速率,甲 乙,原因是 。
(3)反应完毕 所需时间:乙 丙,原因是 。
25.(4分)现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器,根据现有药品,请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。
依据你设计的实验方案,回答下列问题:
(1)实验原理:用化学方程式表示实验中的反应 。
(2)实验现象:能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是
。
(3)实验结论:你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。
24.(10分)已知:A是自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高
聚物,可制成多种包装材料。
(1)A的电子式为 ,C的名称 ,F的结构简式 。
(2)D分子中的官能团名称是 ,请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是 。
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:
③ ,反应类型 。
23.(5分)请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)。
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解
⑧过滤 ⑨萃取
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 。
(3)将重油转化为汽油 。
(4)将海水淡化 。
(5)从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 。
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