题目列表(包括答案和解析)

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4、见光能分解的盐是(   ) A、HClO   B、AgBr   C、氯水   D、Ca(ClO)2

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3、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀,则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为(   ) A、1∶2∶3    B、 3∶2∶1    C、1∶1∶1    D、6∶3∶2

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2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)(   ) A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂    B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 C、硼元素被氧化,氢元素被还原    D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

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1、下列物质的保存方法不正确的是(   ) A、新制氯水应密封保存           B、盛液溴的试剂瓶常加少量水 C、少量的金属钠应保存在煤油中       D、固态碘放在棕色细口瓶中

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1. 本试卷分I、Ⅱ卷,I卷答案用铅笔涂写在答题卡内,Ⅱ卷答案用钢笔或圆珠笔清楚填

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27.(6分)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g,求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

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26.(8分)某同学取三份锌粒,放入三只烧杯中,然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL,丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液,若反应终止时,生成的气体一样多,且锌粒没有剩余。

  (1)参加反应的锌的质量:甲                  丙(填“>”、“<”、“=”,下同)。

  (2)反应速率,甲         乙,原因是        

  (3)反应完毕 所需时间:乙         丙,原因是        

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25.(4分)现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器,根据现有药品,请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。

依据你设计的实验方案,回答下列问题:

  (1)实验原理:用化学方程式表示实验中的反应         

  (2)实验现象:能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是          

               

  (3)实验结论:你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。

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24.(10分)已知:A是自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高

聚物,可制成多种包装材料。

  (1)A的电子式为         ,C的名称         ,F的结构简式        

  (2)D分子中的官能团名称是         ,请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是              

  (3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:

         ,反应类型        

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23.(5分)请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)。

①溶解   ②裂解  ③分馏   ④裂化   ⑤干馏   ⑥蒸馏   ⑦电解  

⑧过滤   ⑨萃取

  (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等        

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等        

(3)将重油转化为汽油        

  (4)将海水淡化        

  (5)从海水得到的无水MgC12中提取金属镁        

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