题目列表(包括答案和解析)

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59.对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是          

A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3       B.原子半径:Na<Mg<Al

C.离子半径:Na+<Mg2+<F-           D.单质的还原性:Al>Mg>Na

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58.下列电子式书写正确的是

 

[Cl]-
 
· 
 
×
 
×
 
· 
 
H
 
H  N  H
 
A.                    B.[NH4+][  Br:]

 

..
 
C.                D.

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57.下列说法中正确的是

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物  B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C.由共价键形成的分子一定是共价化合物   D.离子化合物中可能含有共价键

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56.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3

B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

D.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

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55. 下列关于氧族元素的叙述中,正确的是   (   )

A.它们属于第VIA族元素

B.随着核电荷数的增加,它们的原子半径增大

C.随着核电荷数的增加,它们的非金属性增强

D.单质的熔点随着核电荷数的增大而降低

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54.同周期的X.Y.Z三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是:

A. 原子半径:X>Y>Z        B. 元素的非金属性:X>Y>Z

C. 气态氢化物稳定性:X<Y<Z    D. 原子序数:X>Y>Z

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53.在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率较大的是

A.0.25mol/L的盐酸10mL         B.0.1mol/L的硫酸30mL

C.0.1mol/L的盐酸25mL         D.0.3mol/L的盐酸8mL

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52.-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,表示的是

A.核外有13个电子,其中6个能参与成键

B.核内有6个质子,核外有7个电子

C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子

D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子

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51.具有下列结构示意图的微粒,既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是 

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50. 根据同分异构体的概念,判断下列物质互为同分异构体的是

A. CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3    B. NO和CO

C. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3       D. 红磷和白磷

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