19.(8分)A、B、C、D四种元素的分别能形成与氩(Ar)原子具有相同的电子层结构的A⁺、B²⁺、C^-、D^2-离子。则C与D单质的氧化性强弱顺序是(写分子式)_________________________,A与B单质的还原性强弱顺序是(写化学式)__________________________,四种元素的原子半径由到小的顺序是(写元素符号) __________________________,四种离子的离子半径由大小的顺序是(写离子符号)____________________________

18.C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO₂(g)及H₂O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ 、 283.0kJ 、　 890.3kJ 、 1366.8kJ 。相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是　

A．C　　　　　　 B.CO　　　　　　 C.CH₄　　　　　 D. C₂H₅OH

选择题答题栏

17.工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化:2SO₂+O₂　　 2SO₃,这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中错误的是

A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

B.在上述条件下,SO₂的不可能100% 地转化为SO₃

C.达到平衡时,SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

D.为了提高SO₂的转化率,应适当提高O₂的浓度

16.氢氧燃料电池已用于航天飞机。该电池的构造示意图如右，有关说法错误的是

A．供电时的总反应为2H₂+O₂=2H₂O

B．负极电极反应为2H₂+4OH^－-4e^-=4H₂O

C．正极电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^－

D. 该燃料电池的能量转化率可达100%

15.将纯锌片与纯铜片按右图所示方式插入同浓度的硫酸中,以下说法正确的是

A.两烧杯中铜片上均无气泡产生

B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液pH均增大

D．甲中产生气泡的速率比乙中慢

.

14．关于右图所示装置的叙述，错误的是

A．锌是负极，其质量逐渐减轻

B．氢离子在铜的表面被还原，产生气泡

C．检流计的指针向右偏转

D．电流从锌片经导线流向铜片

13.下列说法中,错误的是

　 A.化学反应必然伴随着能量的变化　　

B.能量变化是化学反应的基本特征之一

　 C.化学变化的能量变化主要是由化学键的变化引起的

　 D.化学反应中能量变化的大小与反应物的状态和物质的量无关

12.下列化学反应属于吸热反应的是

　 A. Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂·6H₂O+2NH₃·2H₂O+2H₂O

　 B. Ba(OH)₂+ H₂SO₄=BaSO₄ ↓+2H₂O

　 C.2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

　 D.8Al+3Fe₃O₄= 4Al₂O₃+9Fe

11.下列实验中，不能观察到明显变化的是

　 A．把一段打磨过镁带放入冷水中　　 B.把铝条放入NaOH溶液中

　 C. 把绿豆大的钠投入到KCl溶液中　 D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中

10.下列各主族元素的氢化物的沸点变化规律依次升高的是

　 A.HF、HCl 、HBr 、HI　　　 　　B.H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te

　 C.NH₃、PH₃、AsH₃、SbH₃　　 　　D.CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄