题目列表(包括答案和解析)

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1.下列关于的叙述中,错误的是(   )

A.质子数为20   B.电子数为20   C.中子数为20   D.质量数为42

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23. (6分)向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求:

(1)(3分)加入铜片的质量(2)(3分)原硫酸的物质的量浓度。

长泰一中2009/2010学年下学期高一期中考化学

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22. (12分)无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解,分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液,用下图所示的实验装置进行实验,他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸,根据实验现象判断固体试样含有什么成分?(已知:Na2 S + 2HCl == 2 NaCl + H2 S  SO2 + 2H2 S == 3S +2 H2 O)

 

(1)无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________,装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。

(2)如果加热温度在600℃以上,再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀,试分析其他装置中可能出现的现象。

试样溶液:________________________________________________,解释这种现象的离子方程式是___________________________________;品红溶液:          ,出现这种现象的原因是:                   K^S*5U.C#O

(3)若加入了足量的稀盐酸后,品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生,原因是___。

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21.( 6分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:K^S*5U.C#O

(1)Na3N的电子式是_____________________,该化合物是由____________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐,其电子式是________________________。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3-)(填“>”、“=”或“<”)。             

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20.(16分)下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:K^S*

(1)写出②元素的名称     ⑧元素的符号,   

(2)在这些元素中,________(用元素符号填写,下同)是最活泼的金属元素;________是最活泼的非金属元素;________是最不活泼的元素。

(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强;________碱性最强;两性氢氧化物是________。写出以上能反应的化学方程式(至少二个):      

(4)从⑤到的元素中,________原子半径最小

(5)比较⑤与⑥的化学性质,________更活泼,试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论)                                

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19.(6分)现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质,按下列要求回答:

(1)熔化时不需要破坏化学键的是     ,熔化时需要破坏共价键的是     

(2)属于离子化合物的是           ,只有离子键的物质是       

(3)①的电子式是          ,⑤的电子式是          

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18. 由硝酸尾气的处理原理:3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO,

NO2+NO+2NaOH ====2 HNO2+ H2O,下列气体中,不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是(   )

A.V(NO2): V(O2)=  4 : 1   B.V(NO2): V(NO)=  1 : 1

C.V(NO2): V(NO)=  1 : 2   D.V(NO2): V(NO):  V(O2)= 1 : 1 : 1

第Ⅱ卷(非选择题  共46分)

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17.现有如下各说法:

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式,判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是(   )

A.①②⑤正确    B.都不正确  C.④正确,其他不正确    D.仅①不正确

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16.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族,称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(   )

A.类铅元素原子的最外层电子数为4       B.其常见价态为+2、+3、+4

C.它的金属性比铅弱              D.它的原子半径比铅小

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15.已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6g,则该单质可能是(   )

A.钙      B.铜          C.铁       D.铝

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