3．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是

A．KCl、 H₂SO₄ 、S　　　　　　　　 B．金刚石、NH₄Cl、CH₄

C．HF、 SiO₂ 、 Al　　　　　　　　 D．金刚石、SiO₂、Na₂CO₃

2．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是

A．镭的金属性比钙弱　　　　　 　B．单质能与水反应生成H₂

C．在化合物中呈+2价　　　　　 D．碳酸镭难溶于水

1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A. 戴维　　　　 B.阿伏加德罗　　　 C.门捷列夫　　 D.道尔顿

30．(5分)某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 0.95g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20ml恰好完全反应，若这种同位素原子核内有12个中子，求：

(1)Z值和A值。

(2)X元素在周期表中的位置。

29．(6分)向一个容积为2L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，计算：(1)以O₂表示的该反应的速率；

(2)平衡时SO₃的物质的量浓度。

28．(12分)A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20, A与B同主族, B与C同周期, 0.2 mol的C单质与足量稀H₂SO₄反应时放出H₂ 6.72L(标准状况), A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多4个, C与D的原子序数之和为24.

　(1)A、B、C、D的元素名称分别为:______、 ______ 、______、 _______。

　 (2)A的离子结构示意图为_____________, C的原子结构示意图为_____________。

(3)B原子的电子式为_____________, A与D的化合物的电子式为_____________。

　(4) C的高价氧化物对应水化物跟盐酸反应的离子方程式是_________________ __；

跟烧碱溶液反应的离子方程式是______________　　　　　 ______________。

27．(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)在这些元素中，________(用元素符号填写，下同)是最活泼的非金属元素； ________是最不活泼的元素。

(2)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中__________酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。

(3)从⑤到的元素中，_______原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式　　　 。

(4)⑥、⑧、⑩的最高价氧化物固态时分别属于_________、__________、__________晶体。

(5)比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼，试用实验证明(简述简单操作、主要现象

和结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

26．(11分)热化学方程式，不仅能表示反应和生成物，而且能反映化学反应过程中的的能量变化。试根据条件，回答下列问题：

(1)氢气在氧气在燃烧生成水的热化学方程式，完成下列热化学方程式：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　　　　　　　　　　 ΔH₁ =-571.6 kJ·mol^-1；

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)　　　　　　　　　　 ΔH₂ =-241.8 kJ·mol^-1

①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)　　　　　　　　　 ΔH₃ =　　　　　 　kJ·mol^-1

②　 H₂(g)+　　 O₂(g)=　　 H₂O(g) 　　　　 ΔH₄=-483.6 kJ·mol^-1

③2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂ (g)　　　　　　　　　 ΔH₅ =　　　　　 　kJ·mol^-1

(2)ΔH₁与ΔH₄存在差异的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)由⑵可知书写热化学方程式时一定要注意：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)已知每千克汽油(以C₇H₁₆表示，呈液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时约放热46 000 kJ。请写出汽油燃烧的热化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

等质量的氢气与汽油燃烧，　　　　 放出的热量多，氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：

①______________________________；②_______________________________；

③____________________________________。

25．(6分)现有①CaCl₂ ②金刚石　 ③NH₄Cl ④干冰 ⑤H₂SO₄ ⑥碘片六种物质，按下列要求回答：(填序号)

　 熔化或汽化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，属于离子化合物的是___________________。

24．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:1的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．3　　　　　　 B．4　　　　　　　　 C．5　　　　　　　 D．6