题目列表(包括答案和解析)

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18、(1) ①    

                                   

(2)                             

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17、(1) ①(   )  ②(   )  ③(   )  ④(   )  ⑤(   )

(2) ①      ,②     ,③     ,④     ,⑤    

(3)      

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23.(10分)Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),一化学研究性学习小组对其进行如下探究,请按要求完成下列探究报告。

探究目的:实验测定样品中Fe,Cu的质量。

探究思路:设计实验测量有关反应物和生成物的量,并通过计算确定样品中Fe,Cu的质量。

实验探究:(本实验中的气体体积均已换算成标准状况)

① 将此合金5.76g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体测得其体积为VmL。过滤得浅绿色溶液A(不含Cu2+),还有滤渣B。

② 将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中,完全溶解,收集产生的气体,经分析气体是NO和NO2的混合气体,总体积896mL,其中NO2体积为224mL。

③ 将①中所得的滤液加入到足量的同浓度HNO3中,充分反应后再加入足量的NaOH溶液,将产生的沉淀全部滤出,充分加热灼烧得红棕色固体,称量该固体的质量为3.2g。

结果处理:

(1) A中存在的阳离子有      ,滤渣B为     

(2) 被腐蚀前的合金中Fe的质量为       g,Cu的质量为       g。

(3) 实验探究①中V为      mL (本小题需写出计算过程,可以直接利用(2)小题计算结果) 。

前黄高级中学高一期中考试化学答题卷   2010.04.23.

第I卷(选择题)答案请填涂在答题卡上

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22.(9分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl、SO42、SO32、NH4+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验:

① 100mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.50g。若向该沉淀中加入过量的盐酸,仍有2.33g沉淀不溶,同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。

② 向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。

试问答下列问题:

(1) 原溶液中,c(SO32)=         c(NH4+)=        

(2) 上述实验过程中部分沉淀溶解于盐酸时反应的离子方程式为        

(3) 根据       原理,原溶液中还有     离子存在,其浓度的范围是      

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21.(8分)已知:在常温常压下,A、B、C、D、E、F、G都是气体,其中A、G有颜色,C是相对分子质量最小的气体,B、F是空气的主要成分。各物质间转化关系如图:

MnO2
 

试回答下列问题:

(1) 在①、②反应中MnO2的作用分别为 ①       、②       

(2) F的结构式为      。(3) E、D相遇时观察到的现象是        

(4) 写出③的化学反应方程式        

无色液体乙与SO2反应的离子方程式为        

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20.(10分) (1) 氨(NH3)是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里制得。为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。

① 实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)     

② 写出实验室制取氨气的化学方程式              

(2) 一组同学设计出右图所示装置来进行“铁与浓硫酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。

① 实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c 。其目的是         

② 在d中加适量NaOH溶液,向c中放入过量的铁屑和一定量的浓硫酸,塞紧橡皮塞。此时铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了_________   ;给试管c加热,当开始有气泡产生时反应的化学方程式是        

d中反应的离子方程式是        

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19.(13分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:

a
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
f
 
 
g
 
 

(1) f元素在周期表中的位置是    周期    族。

(2) b元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

 ① 原子晶体  ② 离子晶体  ③ 分子晶体  ④ 金属晶体

(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

(4) 化合物ca3的电子式为     ca3的催化氧化反应的化学方程式为         ,若有1.25 mol 电子发生转移,则参加反应的ca3的体积为     L(标准状况)。

(5) a、c、d中的两种元素可组成具有10电子的多种分子和离子,写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式        

(6) 由a、b、cg四种元素中的三种元素组成的某种化合物,可与其中的第四种元素的单质发生反应,该反应的化学方程式为        

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18.(10分)(1) 已知某粒子的结构示意图为:      。试回答:

① 当x-y=10时,该粒子为    (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

 ② 当y=8时,阳离子或阴离子可能为(填离子符号):                

若它们形成化合物时离子数之比为1︰2,则这些化合物的电子式为       

  (2) 原子序数大于4 的主族元素A和B的离子Am+和Bn它们的核外电子排布相同,据此推断:

元素A 和B 所属周期序数之差为    ;元素A 和B 的原子序数之差为    ;元素B 和A 的最高化合价之差为   

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17.(12分) (1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

 

① ⅡA族元素的最外层电子数(   )        ② ⅦA族元素氢化物的沸点(   )

③ O2、F、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径(   )  ④第三周期元素的最高化合价(   )

⑤ 第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径(   )

(2) 比较下列性质(用“>”、“=”、“<”填空)

① 氧化性 Cl2  Br2      ② 酸性 H3PO4  H2SO4  ③ 碱性 Mg(OH)2  Al(OH)3

 ④ 稳定性 H2S  H2O    ⑤ 还原性H2S  HCl

(3) 元素性质呈周期性变化的决定因素是   

A.元素原子半径大小呈周期性变化       B.元素的相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化    D.元素的最高正化合价呈周期性变化

 

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15.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中错误的是

A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱

B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D.元素X能与某些金属元素形成化合物

16碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳

D.在Z导管口有红棕色气体出现

第II卷(非选择题  共72分)

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