题目列表(包括答案和解析)
3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.HClO分子的结构式:H-Cl-O B.Cl-的结构示意图:
C.NaCl的电子式: D.乙醇分子的比例模型:
2. 科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”, 也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的 说法不正确的是
A.“四中子” 粒子的电荷数为0,不显电性
B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大
C.相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2
D.第二种粒子的化学式为N4,与N2互为同素异形体
1. 今年的4月22日是第41届世界地球日,我国的主题是“珍惜地球资源,转变发展方式,倡导低碳生活”。下列做法符合低碳生活要求的是:①大力进行植树造林;②以煤等燃料为主要生活燃料;③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车;④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料;⑤禁止电动自行车上路
A.①③④ B.①④ C.②⑤ D.②③⑤
33. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。
(4)E的核外电子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化学式为 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。
吉林毓文中学2009-2010学年度下学期期中考试
32.(10分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:
(1)钛有4822Ti和5022Ti两种原子,它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于
(填s、P、d、ds或f)区元素。
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有 ● Ti
。 Ba
应用。偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如右图 O O
所示,它的化学式是 。
31.A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素,A元素原子的电子总数等于其基态电子层数,B元素原子的价电子结构为nsnnpn,C元素的第一电离能在同族元素中最大,并且高于同周期左右相邻的元素,但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质,D的价电子结构为3d64s2。请回答:
(1)D元素较稳定的化合价是 。
(2)C与A形成的最简单分子是 分子(填:“极性”或“非极性”)。
(3)在烃中,若要求所有的原子都有可能在同一个平面中,则对碳原子成键轨道的要求是:
(4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中,含有 个碳原子。
(5)铁晶体的晶胞结构(如图2):若铁原子的半径是r cm,则铁的密度是 。
29、观察下列模型,结合有关信息进行判断,下列说法错误的是( )。
A.HCN的结构式为 B.固态硫S8属于原子晶体
C.SF6是由极性键构成的非极性分子
D.单质硼属原子晶体,结构单元中含有30个B-B键
30某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的
大小和形状(如图所示)相同。则这种纳米颗粒的表面
粒子数占总粒子数的百分数为( )。
A、87.5% B、92.9% C、96.3% D、100%
28.下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判属
于NaCl晶体结构的图像是( )。
A.图⑴和图⑶ B.图⑵和图⑶ C.只有图⑴ D.图⑴和图⑷
27.下列几组顺序排列不正确的是( )。
A.沸点高低:HI>HBr>HCl>HF
B.热稳定性大小:HF>H2O>NH3 >PH3
C.熔点高低:金刚石>食盐>金属钠>冰
D.微粒半径大小:S2->Cl->F->Na+>Al3+
26.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键 D.sp3,氢键
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