题目列表(包括答案和解析)

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23. 五种常见的有机物CH4、CH2=CH2、CH≡CH、   、C2H5OH分别在足量的氧气中完全燃烧。

(1)等质量时,消耗O2最多的是    

生成的CO2相等的物质是           

(2)等物质的量时,消耗氧气相等的物质是         

        生成H2O最少的物质是    

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22. A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。D是一种日常生活中常用的调味品。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

(1)工业上,由石油获得石蜡油的方法是      

(2)丁烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基,写出这种同分异构体的结构简式:     

(3)B、C分子中官能团的名称分别是           

A→B的反应类型是     

写出反应B→C的化学方程式:                   

(4)大多数的有机反应速率比较缓慢,我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率,通常采取的措施有                   (填一项即可)。

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21. ①②③④⑤⑥六种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题:

ⅠA
 
 
 
 
 
 
 
0

ⅡA
……
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
 
 
 


 
 
 

 

 
 
 

 

(1)六种元素中,金属性最强的元素位置位于元素周期表        , 该元素的单质与乙醇反应的化学方程式为              

(2)元素①和②可以形成众多的化合物,其中最简单的是(写电子式)    

  与该化合物电子总数相同的三原子分子的结构式为        

(3)画出元素③的原子结构示意图        ,该元素最高氧化物的水化物能与Cu发生反应,反应中作氧化剂的是(写化学式)       

(4)写出元素④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为      

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20. (1)将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3-4滴水的玻片上。用玻璃棒迅速搅拌,一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上。

①实验中玻璃棒的作用是                        

②写出有关反应的化学方程式                      

③通过             现象,说明该反应为     (填“吸热”或“放热”)反应;这是由于反应物的总能量     (填“小于”或“大于”)生成物的总能量。

(2)下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据:

分析上述数据,回答下列问题:

①该金属与稀硫酸进行的反应属于     

  A. 放热反应  B. 复分解反应  C. 氧化还原反应  D. 离子反应  E. 置换反应

②实验1、2可得出的结论是      ;实验3、4可得出的结论是      

③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后,再取出进行上述实验4,则反应需要的时间应      (填“>”或“<”)50s,你认为比较合理的解释是:                          

④若将该金属与铁用导线连接,插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池,观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁      (选填“强”或“弱”),铁在该原电池中作     极。

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19.(1)如图所示,U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混和气体,假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方,让混和气体缓慢的反应一段时间。                 

①假设甲烷与氯气反应充分,且只产生一种有机物,请写出化学方程式。

                     

②经过几个小时的反应后,U型管右端的玻璃管中水柱变化是   

A.升高    B.降低    C.不变    D.无法确定

(2)右图为实验室中常用的蒸馏的实验装置图:

b
 
a
 
该装置可用于分离        的物质,

温度计的位置:          

冷凝管中进水口是   ,出水口是   

碎瓷片的作用:          

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18.等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生下列反应:

3A(g)+B(g)    xC(g)+2D(g)

经4min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.125mol·L-1·min-1,下列说法正确的是

A. 4min时,A的物质的量为0.75mol

B. 反应物A的起始浓度为0.75mol/L

C. 该反应方程式中,x = 2

D. 以B表示的平均反应速率为v(B)=0.13 mol·L-1·min-1

第Ⅱ卷 (非选择题 共54分)

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17. 将一定质量块状的碳酸钙与足量的盐酸反应,反应体系内损失的质量随时间t的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下,再取相同质量粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是   

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16. 下列关于课本相关实验的叙述正确的是

A.用酸性KMnO4溶液可检验甲烷混有的少量乙烯

B.用溴水可以鉴别苯、四氯化碳、酒精、氢氧化钠溶液四种无色溶液

C.将未经打磨的镁条放到水中没有现象,说明镁与水常温不能反应

D.在KI溶液中滴加少量FeCl3溶液后,再加入KSCN溶液出现红色,说明FeCl3没有与KI反应

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15. 一定温度下,恒容密闭容器中进行的反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),当下列情况出现时可确定达到平衡状态的是

A.容器的压强不再变化              B.C物质的浓度不随时间变化

C.B、C、D的分子数之比为3∶2∶1    D.B的生成速率和D的消耗速率为3∶1

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14. 将一定量的SO218O2通入一密闭容器中,在一定条件下发生可逆反应

2SO2+18O22SO3。当反应一段时间后,18O存在于

A.SO3、O2中   B.SO3 、SO2中   C.SO2 、O2中   D.SO3 、SO2 、O2

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