3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙

述中，正确的是

　　 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

　　 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

　　 C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

　　 D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

2．下列说法正确的是

　　 A．摩尔是化学上常用的物理量

　　 B．标准状况下，1mol水蒸气的体积与lmolH₂相同，都约是22．4L

　 　 C．氧气的摩尔质量是32g 　　 D．阿伏加德罗常数的单位是mol^-1

1．下列说法中，正确的是

　　 A．化学研究的主要目的就是认识分子

　　 B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质

　 C．化学研究最终将人类毁灭在化学物质中

　　 D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础

21．(14分)现有下列短周期元素性质的数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10-10m)	0．74	1．60	1．52	1．10	0．99	1．86	0．75	1．43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：

(1)上述元素中处于ⅤA族的有：　　　　　　　 (用编号表示)

(2)处于第二周期的元素有：　　　　　　　 被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中　　　　 (以上均用编号表示)。

(3)写出②、⑤的元素符号：　　　　　　 、　　　　　　 。

(4) ④和⑤两元素中非金属性较强的是(写元素名称)　　　　　　　　 。写出证明这一结论的一个实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)由五个⑦原子形成一种显电性的粒子，该粒子中每个⑦原子均满足8电子结构，且五个⑦原子排成V型，则该粒子的的表达式是　　　　　 。

20．(16分) 1919年由Langmuir提出了等电子体。原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体。A、B、C、D、E 、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素。B、C、D、E位于同周期。C是空气中含量最多的元素。F与B、D都可形成XY₂型离子化合物FB₂、FD₂，且都可与A₂D(无色液体)反应放出气体。B₂^2－与C₂是等电子体，D₂^2－与E₂是等电子体。F原子的N层电子数与K层电子数相同。

(1)比较C、D、E对应的简单阴离子的半径(用离子符号表示)

　　 　　　　　　　　　　　　　　　(由大到小)；

(2)写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式　　　　　　　　　　 。

(3)由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是(写出两种)　　　 　 ，其中所含的化学键类型有　　　　　　　 。

(4)写出与C₂等电子体的分子的化学式为　　　　　 　　，

写出B₂^2－的电子式：　　　 　　　　　　　　　

(5)写出FD₂与A₂D反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

19. (16分)

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界(实线内的元素全是金属元素)

(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式 　　　 　　　　，

(3)元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程

__________　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

B中含有的化学键是　　　　　　　　　　　　　　

(4)化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2 mol·L^－1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液。请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式:

_____________________　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

_____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

_____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验中丙元素的鉴别方法(不写过程)与现象　　　　　　　　　　　　　

18．已知磷酸分子中，三个氢原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH₂PO₂)却不能再跟D₂O发生氢交换。由此可知次磷酸的分子结构为　 (　　 )

第Ⅱ卷　 非选择题(共46分)

17.二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．S₂Cl₂中的硫元素显+1价　　　

B．S₂Cl₂结构中的化学键只含有极性键

　　 C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

　　 D．S₂Cl₂与H₂O反应的生成物中可能有S

16．X、Y、Z为短周期元素，形成的简单离子为Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知带有电荷的数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X、Y、Z为顺序的下列说法中，正确的是

　　 A．原子半径依次增大

　　 B．常温常压下单质的密度依次减少

　　 C．它们的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应

　　 D．X单质能将Y从其盐的水溶液中置换出来

15．在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO与R^2-可发生如下反应：

RO+2R^2－+6H⁺=3R+3H₂O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是　 　(　　 )

　 A．R原子的最外层上可能有4个电子　 B． RO中的R只能被还原

　 C．R可能是碳元素　　　　　　　　　 D．R最高价氧化物对应水化物为强酸