0.4L(1分)

26、(1)先变红后退色(1分) Cl₂ +H₂O= H⁺ +Cl ^－+ HClO(2分)

　 (2)Cl₂ +2OH^－= Cl ^－+ClO^－+2H₂O(2分)　　 10.0g(1分)

　　　　 天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶(2分)

25、(1)2Al+ Fe₂O₃ 2Fe+ Al₂O₃(2分)

　 (2)Mg²⁺+2OH^－= Mg( OH)₂, Al³⁺+4OH^－=[Al(OH)₄] ^－(2分)

　　 27b/51a×100%(2分)

　 (3)SiO₂+2OH^－= SiO₃^2－+ H₂O(2分)　　 SiO₂+2CSi+2CO(2分)　 8.96L(1分)

24、(1)b c e d f(2分)　　 (2)C　 B(2分)　 (3)吸收尾气(1分)

　 (4)Cu+2H₂SO₄(浓) Cu SO₄+SO₂+2H₂O(2分)

23、(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃+2H₂O(2分)

　 (2)碱石灰(1分)　 干燥NH₃(1分)

　 (3)A(1分)　　 (4)3 Cu+ 8H⁺+2 NO₃^－=3 Cu²⁺+2 NO+4H₂O(2分)

22、(每空1分)H⁺,Cu²⁺,Cl^－,NO₃^－ Na⁺,K⁺,OH^－,CO₃^2－

21、(每空1分)(1)Cl₂ 2Fe²⁺+ Cl₂= 2Fe³⁺+ 2Cl^-

 　(2)NaOH溶液，2Al+2OH^－+6H₂O=2[Al(OH)₄] ^－

26.(9分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

I．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：　　　 　　　　　　　　　　　　；

氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

(1)其反应原理为：(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某同学帮助水质检测站配制480 mL0.5 mol^.L^-1 NaOH 溶液以备使用

　 ①该同学应称取NaOH固体　　　 g

②上述实验需要的仪器有　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)取上述配制的NaOH溶液　　　　　 L才能与0.224 L氯气(标准状况下)恰好完全反应。

高一答案

25. (11分)(1)铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

①称取样品ag，将样品溶于足量的稀盐酸，过滤。

②滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤。有关的离子方程式为　　 　　　　　　

③步骤②的滤液中通过足量的CO₂气体，可产生Al(OH)₃沉淀，过滤。

④步骤③过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为　　　　 　　　。

(3)计算机的芯片、化学实验室的玻璃仪器都是以硅或硅的化合物为材料制成的，但盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是(写反应的离子方程式)　　　　　　　　　 ；

工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的，写出该反应的化学方程式　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若往电炉中加入12g 二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的气体在标准状况下的体积为　　　　　　 。

24.(7分) 为了验证Cu和 浓H₂SO₄反应的产物中有SO₂和H₂O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 . B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接　　　　 ，

　　　 接　　　　 ，　　　　 接　　　　 ；

(2) C瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO₂具有　　　　 (填选项的字母，下同)；若C瓶中盛有酸性高锰酸钾溶液，也观察到溶液褪色，这是因为SO₂具有　　　　　 。　　　

A．氧化性　 B．还原性　　 C．漂白性

(3)D中氢氧化钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)写出A中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .