题目列表(包括答案和解析)
3.下列转化必须加入氧化剂才能实现的是
A.Fe+2_→Fe2+ B.S02→S032- C.HCl→C12 D.Na2O2→02
2.下列实验装置一般不用于分离物质的是
1.科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告,他们用DNA制造出了--一种臂长只有7纳米的纳米级镊子,以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散
质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A.溶液 B.悬浊液 c.乳浊液 D.胶体
36.(6分)有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10ml加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到4.66g沉淀;滤液与4.0mol/LNaOH溶液反应用去20ml碱液时,恰好完全中和。
(己知:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O)
试求:
(1)原混和液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各为多少?
(2)另取10ml原混和液,加入2.56g铜粉共热时,若只产生NO气体,则在标准状况下收集到的气体体积为多少mL?
w.&w.^w.k.s.5*
2009-2010学年度下学期第一次调研考试
35.(12分)Fe2O3和氧化亚铜(Cu2O)都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
[提出假设]:假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[设计探究实验]:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
⑴若假设1成立,则实验现象是 。
⑵若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗? (填“是”或“否”)
⑶若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是 ,写出有关反应的离子方程式 、
、 。
34.(8分)“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力,使多个化学反应依次发生。以下即为一个“化学多米诺实验”。装置图中各仪器内盛放的物质分别为:
A.3% H2O2溶液;B.MnO2;C.稀盐酸;D.大理石;E.浓盐酸;F.KClO3固体;G.紫色石蕊试液;H.足量烧碱溶液。
回答以下各题:w.&w.^w.k.s.5*
(1)实验开始前必须进行的操作是
(2)指出B和D中化学反应的基本类型? B 反应 D 反应
(3)反应开始后,F中出现黄绿色气体,则G中的现象是
(4)用离子方程式表示H的主要作用
33.(8分)过氧化氢(H2O2)的水溶液俗名双氧水,它具有弱酸性、强氧化性和还原性,医疗上
可作外科消毒剂,回答下列问题。
(1)若将双氧水加入酸化的KMnO4溶液中,现象是溶液褪色,其中双氧水被 (填“氧化”或“还原” )生成 (写化学式)。
(2)若先将SO2通入酸性BaCl2溶液中,再滴入双氧水后出现白色沉淀,这说明双氧水具有
性 。
(3)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水,溶液红色褪去。甲同学认为这是由双氧水的弱酸性引起的,乙同学认为这是由双氧水的强氧化性所引起的。试设计一个简单实验来证明甲、乙同学的观点。简述操作、现象和结论
。
32.(18分)下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱,D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。
请回答下列问题:w.&w.^w.k.s.5*
(1)写出乙与丙生成B的化学方程式: 。
(2)写出甲和A溶液反应的离子方程式: 。
(3)检验E中阳离子时,取少量E于试管中
则证明E中有该阳离子。
(4)写出实验室制取B的化学方程式:
(5)B的水溶液显 性(填“酸”、“碱”、“中”)
写出溶质的电离方程式:
(6)B常用作工业制某酸的原料,写出由B制该酸过程中的化学方程式:
,
31.(8分)有一溶液因溶解了某种气体而发生了颜色改变,课外活动小组的同学
利用如图所示装置做如下实验进行研究:
(1)若该溶液为红色,将该溶液注入试管并加热,溶液颜色变浅,冷却后溶液恢复
红色,则原溶液可能是溶有 气体的 溶液;用化学方程式
表示加热时溶液红色变浅的原因 。
(2)若该溶液为无色,将该溶液注入试管并加热,溶液变为红色,冷却后溶液恢复无色,w.&w.^w.k.s.5*
则原溶液可能是溶有 气体的 溶液;加热溶液时的
化学反应方程式为
30.铜的冶炼过程常发生反应:Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2↑关于此反应的说法正确的是( )
A.该反应有三种元素的化合价发生变化 B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.每生成0.1mol Cu,转移0.1mol电子
Ⅱ卷(共60分,请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。)
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