5．下列性质的递变规律不正确的是

A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小

D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱

4．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为

　　　 A．　　　 B．

　　　 C．　　 D．

3．下列过程属于物理变化的是

　A． 由乙烯变为聚乙烯　　　 B．蛋白质盐析　　　　 C．O2转变为O3　　　　 D．皂化反应

2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构简式为CH2CH2 　　　　　　　　B.羟基的电子式：　

　C．Ca2+的结构示意图为　 　　　D ．乙醇的分子式：CH3CH2OH　

1．下列说法正确的是

　A．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

B．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放

　 C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

　 D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

31．将表面已被氧化为Na₂O的金属钠l0.8g投人89．4g水中溶解，共收集到2．24I。气体(标准状况)，所得溶液密度为1．2g／mL。求：

　　 (1)氧化钠的质量是多少?

　　 (2)所得溶液的质量分数是多少?

　　 (3)所得溶液的物质的量浓度是多少?

30．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：

(1)A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为　　　 　。

　　 某学生用12m01·L^-1的浓盐酸100mL和足量的MnO₂反应制CL₂，实际得到的CL₂。

　　 　　　　6．72L(填“<”或“>”或“=”)。

　　 (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是　　　 。

　　 (3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在

　 U形管中还存在两个副反应：

　　 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(clO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取

　　 的措施是　　　 。

　　 ②试判断另一个副反应是　　　　 ，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进

　　 　　　　　　　　。

　　 (4)C装置的作用是　　　　　 。

29．(14分)下图为A、B、C、D、E五种物质的转化关系示意图，其中C、E为常见的金属单质，A是一种高熔点固体氧化物，D具有磁性，据此回答：

(1)物质D的化学式是　　　 ；物质A属于　　　 　(填“碱性”、“酸性”、“两性”)氧化物。

(2)写出A、C分别溶于Na0H溶液的离子方程式　　 、　　　　　　 。

(3)将D溶于稀盐酸得到溶液F，F中存在的两种金属阳离子是　　　 、　　 　(写离子符号)。

(4)现有如下两种检验F中低价金属阳离子的实验方案(包括实验步骤及现象)，分别

取少量F溶液于两支洁净的试管中：

方案①：向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变血红色。

方案②：向第二支试管中滴加酸性KMn()₄溶液振荡，KmnO₄溶液紫红色褪去。

上述两种方案中合理的是　　　 　(填“①”或“②”)。

若有不合理的请说明理由(若均合理，此空可不填)　　　 。

(5)若向F溶液中加入少量铁粉，震荡后，铁粉逐渐溶解，写出反应的离子方程式　　　 。三、实验题(14分)

28．(6分)有A、B、C、D四种化合物，其焰色反应均为黄色。A、B、C与盐酸反应均生成D，B和C反应可生成A，C加热时产物中有A和无色气体E，在B溶液中通人气体E时，

E适量时可得A，E过量时可得C。试回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D四种化合物的化学式：

A 　　　　　，　 B　　　　　 ，　 C　　 　，　 D 　　　　　　　

(2)写出B溶液和C溶液反应生成A溶液的离子方程式　　　　　　　　　 。

27．(2分)下列有关实验操作或离子检验的叙述中，合理的是　　　

A．使用容量瓶或分液漏斗前均必须检查是否漏水

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

C．称量NaOH晶体可直接用称量纸称量

D．某无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液一定是钠盐溶液

E.某无色溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO₄^2-