1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

　　　 　 A．氧 　　　　B．氟　　　 C．碳　　　　　　 D． 氮

27．在500mL　 0.2 mol·L^－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求：

(1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？

(2)反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)

(3)若要使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀，应加入0.2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液多少毫升？

26．(6分)由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L(标准状况)的气体。

问：

(1)负极是　　　　 (填“锌”或“铜”)，发生　 　　　反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)正极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　

(3)产生这些气体共需转移电子　　　　　 mol。

25．(8分)沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。

(1)已知：(C₆H₁₀O₅)_n+nH₂O　　　　 3nCO₂+3nCH₄；∆H＜0。请评价这个反应的实际价值与意义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(至少两点)

(2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　

并指出哪一种燃料对环境的污染小？　　　　　　　　　　　 。

(3)8g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ的热量，写出甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)若建立沼气发电站，则可以实现把　　　　　 转化为电能。

24．(8分)A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B，按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；实验室也可用A与浓H₂SO₄反应制无色气体C，C气体能使品红溶液褪色。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。

(1)A晶体的化学式是　　　　　　 ，B气体的化学式　　　　　　　

(2)图2是制取并收集气体B的部分装置，在图中方框内绘出用圆底烧瓶收集B的仪器装置简图，图中倒置漏斗的作用　　　　　　　　　　　　　　

(3)若用一支试管来收集B，检验B气体是否收集满的方法及现象是　　　　　　　

图1　 　　　 　　　　　　　　　　　图2

23．(10分)某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答：

(1)若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①写出A的原子结构示意图：　　　　 　

②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：　　　　　　　　 　

③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①写出A单质的电子式　　　　　 。

②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：　　　　

③写出A与H₂反应产物的结构式：　　　　　　　

22．(10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 　　　周期第　　　 族。

　　 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄ 　　　　　H₃PO₄。(用“>”或“＜”表示)

(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度　 　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

(3)Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

(4)下列说法正确的是　　　　　

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

21．(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；

　 (2)反应开始至2min末，X的反应速率为　　　 　 　 (mol·L^-1·min^-1)；

(3)3min后图中曲线所表示的含义是　　　　　　　　　　 。

20．已知 6FeSO₄+2KNO₃ +4H₂SO₄ ＝K₂SO₄+3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O，下列判断正确的是

A．上述反应中KNO₃是还原剂

B．反应中H₂SO₄是氧化剂

C．上述反应中Fe²⁺既体现了氧化性又体现了还原性

D．当产生0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

19．A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：B＜A

B．B与E可以形成EB₂型化合物

C．A与E形成的化合物是离子化合物

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D