8. 下列说法正确的是(　 　　)

A．SiH₄比PH₃稳定　　　　

B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．某元素原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键

7. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Z原子的核外电子数比Y原子少1。则下列说法中， 正确的是(　 　　)

A. 原子得电子能力由弱到强的顺序为Z的＜X的＜Y的

B. 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

C. 原子半径由大到小的顺序为Z的＞Y的＞X的

D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式表示为H₃YO₄

6．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是(　　 )

A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成

B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

5. 下列叙述正确的是(　　 )

A．同主族元素自上而下，得电子能力增强

B．最外层电子数小于4的一定是金属元素

C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小

D．酸性：HClO₄ ＞H₂SO₄ ＞ H₃PO₄

4. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的失电子能力强的是　 (　　 )　　　

　　 A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少　

　　 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

　　 C．1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多

D．A的最高价氧化物对应水化物是强碱，而B的最高价氧化物对应水化物是弱碱

3．下列说法中正确的是(　　 )

A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物　

B. HCl中存在离子键，属于离子化合物

　　 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物　　　　　

　 D. 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

2. 下列说法不正确的是(　　 )

A．同种元素的质子数必定相同　

B．元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数

C．原子核都是由质子和中子构成的

D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是(　　 )

A. 与互为同位素　　　 B. 与的质量数相同

C. 与是同一种核素　　 D. 与的核外电子数和中子数均为6

34.(8分)(1)下列烃中互为同分异构体的是(氢原子已省略)　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　 　(可以不用填满，有几个写几个)，属于烯烃的是　　　　　　　 。

　　　 A　　　　　 　　　B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D　

　　 E　　　　　　　　　 F　　　　　　　 G　　　　　　　　 H

(2)某气态烃含C 82.76%，含H 17.24%，在标准状况下的密度是2．59 g／L。该烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。

班 级　　　　　 　　　姓 名　　　　　 　　考 号　　　　　 　

33．(10分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

(1)画出装置图(要求在图上标出电极材料和电解质溶液)

(2)写出电极反应式：

正极：　　　　　　　　　　　　　　 　；

负极：　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)描述电极上的实验现象：

正极：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

负极　　　　　　　　　　　　　　　　　 。