18．实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是 (　　 )

A.纯锌与稀硫酸反应　　　　　　　　　　 B.纯锌与浓硫酸反应

C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应　　 D.粗锌与稀硝酸反应

17．实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网；③将烧瓶固定在铁架台上；④检查装置气密性；⑤装好分液漏斗，连接好导气管。则比较合理的实验操作顺序是(　　　 )

A．②①④③⑤　　 B．②③④①⑤　　　 C．②③⑤④①　　 D．①②③④⑤

16．以下装置能形成原电池的是(　　 )

A．　　　 B．　　　 C． 　　　　　D．

15. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为　

A．X>Y>Z　　　　　　 B．X>Z>Y　　　　 C．Y>X>Z　　　　　　　　 D．Y>Z>X

14．下列关于原电池的叙述中正确的是( )

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是把化学能转化成电能的装置

C．原电池工作时，负极上发生是还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，电子从铜片经导线流向锌片

13. 在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是(　　 )

A.C生成的速率与A消耗的速率相等　 　　　　　

B.A，B，C的浓度不再变化

C.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B　 　

D.A、B、C、的分子数之比为1 ∶3 ∶ 2

12.下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　　 )

A．Al在氧气中燃烧生成A1₂O₃，将Al粉改为Al片

B．Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

D．Na与水反应时增大水的用量

11．已知合成氨反应的浓度数据如下：

	N2　　　 +　　 3H2 　　　　　　2NH3
起始浓度mol/L	1.0	3.0	0
2秒末浓度mol/L	0.6	1.8	0.8

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为(　　 　) A.0.2 mol/(L·s)　 B. 0.4 mol/(L·s)　 C.0.6 mol/(L·s)　 D. 0.8 mol/(L·s)

10．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为(　 　　)

　 　A．硒化氢很稳定　　　 B．硒化氢的水溶液显弱酸性

C．非金属性比硫弱　　 D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴

9. 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(　 　　)

A． K₂S　　　　　　　 B．MgO　　　　　 C．MgS　　　　　　 D．NaF