3. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高　　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 　A.①③　　 B．③④　 　C．①②　 D．②④

2. 下列反应属于吸热反应的是 　A．石灰石在高温下的分解反应　　　　 B．生石灰和水的反应 　C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应　　　　 D．木炭在氧气中燃烧

1. 下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 　A.1与6　　　　　　　 B.2与8　　　　　　 C.9与11　　　　　 D.8与14

25. (11分) 实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。

(1)、按气流从左到右，装置正确的连接(　 　　)接(　　 )接(　　 )接(　　 )接( 　　)接(　　 )接(　　 )接(　　 )(填各接口字母)

(2)装置F的作用是　　　　　　　　　 ，装置E的作用是 　　　　　　　　　　。

(3)装置A和E中的反应化学方程式为

A 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

E　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(4)某校化学兴趣小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol·L^-1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积(标准状况)V₁=　　　　 L。

(5)若该小组量取了10mol·L^-1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V₂(标准状况)，则V₁ V₂(填“＞”、“＝”或“＜”)原因是　 _________

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

济南外国语学校2009-2010学年度第二学期

24．(6分)已知电极材料： 铁、 铜、 银、 石墨、 锌、 铝 电解质溶液：CuCl₂溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1) 电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 从上述实验用品中选取合适材料构建一个原电池，并在下面方框内绘出原电池装置图。

(3) 若电极材料选铜和铁，电解质溶液选用Fe₂(SO₄)₃溶液，再外加导线，构成原电池？　　 　　(填“能”或“否”)　　　　　 。

23.(5分)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，850℃时发生反应： CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　　

(1)CO和H₂O浓度变化如右图，则0-4min的平均反应速率v(CO)=___　 ___ mol·L^-1·min^-1

(2)右图中4min-5min之间该反应　　　 (填“是”或“否”)处于平衡状态；判断理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

(1)A、D四种元素的名称分别是　　　 　　、　　　 　　；

(2)C元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　 ；

(3)A-D四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是　　　　　　　　 　；

(4)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，写出有关离子方程式__________________________；__________________________。

21. (10分)(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：　　　　　 　；　

(2)已知阴离子aX^2-和阳离子bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=　　　 　　　　　　　；

(3)比较下列大小(填“＞”“＜”)　 A．原子半径：Cl　 Na　 B． 酸性：H₂CO₃　 H₂SiO₃ ；

(4)某元素R气态氢化合物的化学式RH₃，其最高价氧化物中含氧20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是　　　　 ；

(5)反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为　　　　　　　　　　　　　　 。

①V(A)=0.15mol/(L·S)　 ②V(B)=0.6mol/(L·S)

③V(C)=0.5mol/(L·S)　　 ④V(D)=0.45mol/(L·S)

20．已知A为IIA族的元素，B为IIIA族的元素，他们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系式必定错误的是

A．n=m+1　　　 B．n=m+10　　 C．n=m+11　　 D．n=m+25　

第Ⅱ卷(40分)

19. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂₎随时间 t变化的关系如下图所示。下列叙述中，正确的是

A. 点a的正反应速率比点b的大

B. 点c处正反应速率和逆反应速率相等

C. 点d (t1时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不同

D. 在t₂时刻，正反应速率大于逆反应速率