29．(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

　 (1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是　　　 ，元素Z的离子结构示意图为 　　　　　。

　 (2)元素Y与氢元素可形成一种离子为　　　 ，请写出该离子的电子式　 　　　。

　 (3)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 　　　　　(用元素符号表示)，

下列表述中能证明这一事实的是 　　　　　　。

a．Y的氢化物可在纯X₂ 中燃烧生成X的氢化物和Y₂

b．X的单质比Y的单质更容易与H₂ 化合

c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态

28．(12分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数依次增大, 已知A和B

原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍；B元素是地壳中

含量最高的元素；C燃烧时呈现黄色火焰,且可以得到与D单质颜色相同的淡黄色

固态化合物, 试根据以上叙述回答：

(1)元素符号： A ________ B __________ C __________ D ___________；

(2)用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程 _____________________　　 ；

(3)写出C单质燃烧时的化学反应方程式 ______________　　　 　　　。　

27．(12分)有一种溶液，其中含有Ag⁺、Al³⁺、K⁺、Mg²⁺。

　(1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为　 　　　　。反应的离子方程式为　　 　　　。

　　 (2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，现象为　　 　　　　。

溶液中进行反应的离子方程式为　　　　 　　、　　 　　　　、　　 　　　 　。

26．(6分)在下列物质NaCl、NaOH、Na₂O₂、H₂O₂、(NH₄)₂S、CCl₄中：

① 其中只含有离子键的化合物是____________；

② 其中既有离子键，又有极性键的化合物是___________；

③ 其中既有离子键，又有非极性键的是_______________；

④ 其中含有非极性键的共价化合物是______________；

⑤ 其中含有极性键的共价化合物是____________；

⑥　其中属于离子化合物的有_________________。

25．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO、CO、OH^－等6

种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是　(　)

A．Cu²⁺、H⁺、SO　 　　　 　B．CO、OH^－、SO

C．Na⁺、OH^－、CO　 　　　　D．Na⁺、H⁺、SO

第Ⅱ卷(非选择题　共50分)

24．下列关于氯的说法正确的是(　　 )

A．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．、为不同的核素，它们有不同的化学性质

C．实验室制备时，可用排饱和食盐水集气法收集

D．含有1.7N_A个质子(N_A表示阿伏加德罗常数)

23．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：　　

　　　 下列叙述正确的是(　　 )

　　　 A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增加

　　　 B．在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

　　　 C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

　　　 D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

22．在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐

酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是(　　 )

　　 A．甲(Na) > 乙(Mg)= 丙(Al)　　　　 　B．甲(Na) > 乙(Mg)> 丙(Al)　

C． 甲(Na) < 乙(Mg)< 丙(Al)　　　 　D．甲(Na) = 乙(Mg)= 丙(Al)

21．实验中需用2.0mol/L的溶液921mL，配制时应选用的容量瓶的规格

和称取的质量分别为(　)

A．1000ml, 195.2g 　　 B．921mL，195.2g　

C．100mL，21.2g　 　　D．500mL，100.7g

20．240 g 5%的硫酸镁溶液，若蒸发掉 215.4 g水以后，剩下的水刚好形成硫酸镁

晶体MgSO₄·xH₂O，则x值为 (　　 )

A．6 　　 　 B．7　　 　C．8 　　　 　D．10