题目列表(包括答案和解析)

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23.(16分)工业上利用SO2和O2反应生成的SO3来制取硫酸,请回答下列问题:

(1) (8分)将0.50 mol SO2(g)和0.30 mol O2(g)放入容积为1 0L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。

(2) (2分)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有      (填字母)

(A)升高温度   (B)降低温度     (C)增大压强

(D)减小压强   (E)加入催化剂    (G)移出氧气

(3)(6分)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 ;△H〈0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是      ;b c过程中改变的条件可能是        ; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.

抚顺县高中2009-2010学年度下学期期中考试答题纸

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22.(12分)A、B、C、D、E 五种元素,已知:①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子M层上的电子比K层多5个。

②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16。

③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2

④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激味的气体DB2;D在DB2中的含量为50%,D原子的质子数与中子数相等。根据以上情况回答:

(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素名称);

(2)E的原子结构示意图________,C的离子结构示意图________;F的电子式______。

(3)F和AB2反应的化学方程式                

C的最高价氧化物的水化物与E的单质反应的离子方程式                

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21.(12分)看右图回答下列问题

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象。       溶解       产生气泡(填Mg或Al),电流表指针      (填偏转或不偏转)两极反应式为:

正极                

负极                 

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,

则负极为      (填Mg或Al),总反应方程式为                       

(3)若烧杯中溶液为酒精,则电流表指针      (填偏转或不偏转)理由:              

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20.向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是(  )

A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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19.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是     (   )

A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II

C.该反应达到平衡态I后,升高温度,平衡发生移动,达到平衡态II

D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

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18.一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是(  )

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2

C.若增大压强,则物质Y的转化率减小

D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的DH>0

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17.在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g) + B(g)  3 C(g) (正反应放热);某小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:

 

下列判断一定错误的是 (   )

A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高

B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高

D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高

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16.下列说法正确的是   (   )

A.放热反应的焓变小于零,熵变大于零

B.放热及熵增加的反应,一定能自发进行

C.放热反应的焓变大于零,熵变小于零

D.放热及熵减小的反应,一定能自发进行

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15.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数(   )

A.不变    B.增大  C.减小  D.无法判断

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14.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是(   )

A.C生成的速度是A反应速度的2倍                  B.B、C的浓度不再变化

C.单位时间内生成n molA,同时生成3n mol B  D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

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