题目列表(包括答案和解析)

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7.下列各组化合物的性质比较,不正确的是(   )

A.非金属性:F>O>S         B.稳定性:PH3>H2S>HCl

C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3    D.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

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6.在反应C+CO22CO中,其中不能使反应速率增大的措施是(   )

  A.通入CO2    B.升高温度     C.增大压强    D.增加碳的量

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5.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是(   )

A.铝片和稀硫酸反应      B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳反应   D.甲烷在氧气中的燃烧反应

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4.下列物质中既有离子键又有共价键的是(   )

A.KBr       B.H2SO4      C.NaOH      D.N2

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3.下列晶体中存在单个分子的是(   )

A.白磷        B.氯化钠      C.金刚石       D.二氧化硅 

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2.下列数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是(   )

  A.18和12     B.6和8       C.11和16      D.12和9

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1.科学家预测原子序数为114的元素具有相当的稳定性,它的位置在第7周期ⅣA族,称为类铅,下列关于它的性质预测中,错误的是 (   )

  A.它的最外层电子数为4       B.它的金属性比硅强

C.它具有7个电子层        D.它的最高价氧化物的水化物是强酸

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23.(16分)

 (1) (8分)计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。

 (2) (2分)      (填字母)

(3)(6分)条件可能是      ;b c过程中改变的条件可能是        ; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.

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22.(12分)

(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素名称);

(2)E的原子结构示意图________,C的离子结构示意图___   _____;

F的电子式____   __。

(3)                         (2分)

                         (2分)

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21.(12分)看右图回答下列问题

(1)      溶解     产生气泡(填Mg或Al),电流表指针       

正极               负极                 

(2)负极为      ,总反应方程式为              (2分)

(3)电流表指针      理由:                                    

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