20．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反应在t­时到达平衡，依图所示：

①该反应的化学方程式是　　　　 　 　　　。

②反应起始至t，Y的平均反应速率是　　　。

③X的物质的转化率是　　　　 　　　。

④关于该反应的说法正确的是　　 　　　。

　　 A.到达t时刻该反应已停止；

B.在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；

C.在t时刻Y的正反应速率等于逆反应速率；

D.在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等。

19．(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片　　　(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为　　，正极的电极反应式为　　　　　　；

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见下图，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内 溶液中硫酸的物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)　　　　　　　　 ；

(3)生活中利用原电池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是　　　　 　。　　

A、回收利用电池外壳的金属

　 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

　 C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电极

18. 有A、B、C、D四种元素，已知A⁺离子的原子核外没有电子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B原子、C原子、D⁺离子的电子层数相同，常见的C单质是黑色固体，B、C、D元素可形成CB₂型和D₂B型化合物，试回答：

　 (1)写出下列元素的元素符号：A 　　、C 　　；

　 (2)写出CB₂与D₂B反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)A、B、D三种元素形成的化合物与过量CB₂反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)A、B、D三种元素形成化合物的电子式是：　　　　　　 　　；

用电子式表示CB₂分子的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.(1)下列五种物质中，①Ar ②CO₂ ③NaOH ④K₂S，只存在共价键的是(填序号，下同)　　 ，只存在离子键的是　　 ，既存在离子键又存在共价键的是　 　　，不存在化学键的是　　　 。

(2)下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。

A .盐酸与烧碱溶液反应　　　 B. Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑

C. 氢气在氧气中燃烧生成水　 D. 高温煅烧石灰石使其分解

E. 铝和盐酸反应　　　　　　 F. C与CO₂的反应

16.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量为(　　 )

　A．932kJ　　 　　 B．248 kJ　　　　 　 C．738 kJ　　 　　　 D．496kJ

第Ⅱ卷(非选择题　　 共52分)

15．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C₂H₆)和氧气，其电极反应式为：　 C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O,　 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，有关此电池的推断不正确的是　(　 )　 　　

A．正极发生还原反应　　　 　 B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：9

C．溶液中的K⁺　 向正极移动　 D．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小

14. 能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有　　 (　　 )

①氯气与铁反应生成FeCl₃硫与铁反应生成FeS；　　②氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度；　③将氯气通入氢硫酸中可置换出硫；　

④常温时硫单质为固态而氯单质为气态；　⑤硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多。

　 　 A．　 ①②③　 　　 B ． ①③⑤　 　　　 C． ④⑤　　 　　 D． ①②③④

13．下列各组物质性质的比较正确的是(　 )

　 A．酸性：H₃PO₄>H₄SiO₄>H₂CO₃　　　　　　 B．熔沸点：H₂O>H₂Se>H₂S

C．离子半径：K⁺ > S^2－>Cl^－　D．离子的氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

12．某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H₂生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是(　　 )

A.OH^－　NO₃^－　Ba²⁺　Cl^－　　　　　　　 B.H⁺　Ba²⁺　Mg²⁺　NO₃^－

C.H⁺　Cu²⁺　Al³⁺　SO₄^2－ D.Na⁺　K⁺　MnO₄^－　Cl^－

11.下列说法正确的是(　 )

A. 可逆反应达到平衡的重要特征是各物质的反应速率相等。

B. 在可逆反应里,正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值。　　

C. 对于H₂+I₂　　　 2HI,当有1mol H-H键断裂的同时，有2mol H-I键生成，说明此可逆反应已达到平衡。

D. 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度。