3、下列说法不正确的是

A．化学反应中的能量变化，表现为热能、光能等

B．亿万年后地球还会生成煤、石油，因此，二者属于可再生能源

C．通过对生活垃圾的焚烧可使其中的生物质能转化热能

D．使用催化剂利用太阳能分解水是氢能产生的重要途径

2、以下说法正确的是

A．金刚石和石墨可互称为同位素　　 　　　　　　B．D₂和T₂可互称为同素异形体

C．　　　　　　　　　　　　 互为同分异构体　 　D．　 H和D是同素异形体　 　　　　　　　　　　

1、下列表示物质的图或式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氮气的电子式N┇┇N　　　　 　　　B．Mg²⁺的结构示意图

C．NH₃的结构式　　　　　 　　　　　　　D．NaCl的电子式

24．计算填空(11分)

(1)(4分)已知某反应的各物质浓度数据如下：

　 　　　起始浓度()： 　1.5　　 　1.0　　　 　　0

　　 　　2s末浓度()： 　0.9　 　0.8　　　 　　0.4

则①a=　　　　 ，b　　　　　 。　

②2S内B的反应速率=　　　　　　　　　 。

(2)(4分)由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时，求

③有　　　　　　　　　　　 个电子通过了电线？(N_A=6.02×10²³)

④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为　　　　　　 (不考虑溶液体积变化)。

(3)(3分)将2.3g金属钠放入足量的m g重水(D_2­O)中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是　　　　　　　　　　 (用含m的代数式表示).

2009-2010学年下学期“9+4”联合体期中联考

23．(11分)短周期元素X、Y、Z可组成化合物Y₂X和ZX₂。Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃。已知三种元素原子的质子总数为25，且Y是短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：

(1)X、Y元素的名称：X 　　　　　； Y　　　　　 　。

　 (2)元素X的一种核素有10个中子，该核素可表示为________________。

　 (3)Y₂X对应水化物的电子式　　　　　 　　　　　, ZX₂的电子式为　　　　　　　　 。

　 (4)写出Y₂X溶于水的溶液与ZX₂反应生成化合物Y₂ZX₃的离子方程式____________。

　 (5)一定量的Y₂X₂与ZX₂反应后得到固体物质A，A恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示A的组成为：　　　　　　　　　　　　 。

22．(9分)某学生对混合物A进行了如下实验：

回答下列问题：

(1)该同学的实验目的是　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)上图括号内的操作步骤均为　　　　　　　　　　　 ；该操作用到的仪器有:　　　　　　　　 　　　　　.

(3)试剂a应选用下列试剂中　　　 :

　 A. Na₂SO₄溶液　　 B.Na₂CO₃溶液 　C.H₂SO₄溶液　 D. K₂CO₃溶液

判断试剂a已加入过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(4)试剂b的名称是　　　　　　 .

21．(12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E主族．

(1)B在周期表中的位置第　　　 周期，第　　　　 族；

(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为　　　　　　　　　　 ；

(3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是　　 ＞　　 ＞　　　 (用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D₂C的形成过程　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为　 　　　　,它与强碱溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 　。

(6)某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)：　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(11分)已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　

(1)生成物能量总和　　(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和

(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　 (填“＞”、“＜”或“＝”)570 kJ

(3)现有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO₂气体和10.8gH₂O(l)，放出203kJ的热量，则1molCH₄ 完全燃烧生成CO₂气体和H₂O(l)放出的热量为　　　　　 kJ。

(4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

若该电池工作时增加了1mol H₂O，电路中转移电子的物质的量为　　　　　 。

(5)如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反

应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，

则该电池的负极反应式为：　　　　 　　　　　　　　　　　　。

19．(9分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

　(1)A元素的原子结构示意图为　　　　　　　　 .

(2)写出下列物质的化学式：E是　　　　　　 ，K是　　　　　　　　 .

(3)化合物B属于　　　　　　 化合物(填“离子”或“共价”).

(4)实验室检验J中所含的金属离子时，常在J的溶液中加入　　　　　　　　 溶液。

(5)写出反应“F→G”的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)写出反应“I→J”的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．由质量均为100 g的铁片﹑铜片和足量的CuSO₄溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g,则下列说法正确的是　 (　　 )　

　A．铁片溶解了12 g　　 　　　　　B．导线中通过了0.2mol电子

　C．铜片上析出了6 gCu　　 　　　D．铜片溶解了6.4g

第II卷(共63分)