3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．HClO分子的结构式：H-Cl-O　　　 B．Cl^-的结构示意图：

C．NaCl的电子式：　　　　　　　 D．乙醇分子的比例模型：

2. 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，　 也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的　 说法不正确的是

　 A．“四中子” 粒子的电荷数为0，不显电性

　 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

　 C．相同质量的N₂和N₄所含原子个数比为1∶2

　 D．第二种粒子的化学式为N₄，与N₂互为同素异形体

1. 今年的4月22日是第41届世界地球日，我国的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。下列做法符合低碳生活要求的是：①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路

　 A．①③④　　　　　 B．①④　　　　　 C．②⑤　　　　　 D．②③⑤

27.(10分)在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式为_______________________。

(2)比较时刻，正逆反应速率大小V_正　　　 V_逆。

(3)若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均

化学反应速率为：_________________________________。

(4)时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为　　　　　 。

(5)时刻化学反应达到平衡，请写出两个可以提高此时该反应化学反应速率的方法_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(6分)海洋中蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

　 ①②　 ③　　 ……

反应②中形成的化合物的电子式为　　　 ；反应③中被破坏的化学键属于　　　 键(填“极性”或“非极性”)。

(2)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是　　　　 。

　①卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易

②卤素单质的氧化性按按、、、的顺序依次增强

③卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

④卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强

(3)键能是指破坏1mol共价健所需要的能量，键长是指成键原子核之间的距离。已知，卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

　 ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键　　　 断裂

(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

　 ②卤素单质键能大小与键长的关系为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 26.(7分) 利用实验室中或生活中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：　

(1)实验原理：Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑。

(2)实验用品：电极(铁钉、铜钉)、　　　　　

(填写电解质溶液)、　　　　　 (填写所缺的实验用品)、

耳机(或者电流计)

(3)实验装置

(4)原电池设计及注意的问题

①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为　　　　　 ，在耳机中又由　　　　 转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该为原电池　　 极，电极反应式是：　　　　　　　　　 ；若一段时间内有3.01×10²³个电子发生转移，则理论上生成标准状况下气体　　　　　 　L。

24．(8分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 　 周期

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
　
　
　
①
②
　
③
　
3
　
④
⑤
　
　
⑥
⑦
⑧
4
⑨
　
　
　
　
　
⑩
　

(1)表中化学性质最不活泼的元素是　　　　　　　 　。(用元素符号或化学式表示，下同)

(2)表中能形成两性氧化物的元素是 　　　　　，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式是 　　　　　　　　　　　　　。

　　 ③⑥⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是 　　　　　　　　　　。

(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 　　　　　　　。

(5)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论

23．氢气是21世纪极有前途的新型能源。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。 以下研究方向中你认为最可行的是

A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气

B. 设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气

C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气

D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

22．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液。电池总反应为： Zn + 2 MnO₂十H₂O == ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为 1.204×l0²³

D．电池正极反应式为： 2MnO₂ + 2e ^-+2H₂O ==2MnO (OH)+2OH^-

21．把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A. A＞B＞C＞D 　　B. A＞C＞B＞D 　 　　　C. A＞C＞D＞B　　 D. B＞D＞C＞A

20．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 　2Z(g)达到限度的标志是

A. X、Y、Z的浓度相等

B. X的生成速率与Z的生成速率相等

C. X、Y、Z的分子个数比为3:1:2　　　　　　　　　　

　D. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y