2、下列各项中表达正确的是

A．NH₃分子的电子式：　　　　　　　　　 B．CH₄分子的比例模型

C．H₂O的结构式： H-O-H　　　　　　 D．氯化钠的电子式：

1、2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，下列有关世博会说法错误的是

A．世博会中国馆--“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。由于铝的表面有一层致密的氧化膜，能够有效地防止铝的腐蚀

B．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。人们已使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”

C．世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生塑料带来的白色污染

D．在整个世博园区，世博中心、中国馆、主题馆等都应用到太阳能发电技术，太阳能发电是将太阳能转化为电能

25、(6分)把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X(g)+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^-1，计算：

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;

(2)2 min末时Y的浓度

(3)化学反应方程式中n 值是多少？

江苏省东台中学2009-2010年第二学期期中考试

24、(6分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图所示，在U形管中加入NaCl溶液，在两极各滴入几滴石蕊试液，插入惰性电极，接通电源。

(1)①一段时间后可观察到的Y电极附近观察到的现象是　　　　　　 　。

　　 ② X电极上的电极反应式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，

③请写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式　　　　　 　　　　　。

(2)如果电解液a选用CuCl₂溶液，则在电解过程中被氧化的是：　　　　

在此变化过程中发生的能量转化的形式是 　　　　　　　　　　　　

23、(7分)为了用实验的方法验证镁和铁的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铁与水反应的情况

方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铁与稀盐酸反应的情况

回答下列问题：

(1)以上两实验方案实验现象较为明显的是方案　　 　　　　　　

(2)学生乙在实验中取了一段镁条，投入稀盐酸中，现象不是十分明显，请分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)学生丙另辟蹊径，仅用镁条、铁片与盐酸只进行一次实验也得出正确的结论(其它用品自选)，简述学生丙用的是什么方法？　　　　　　 简述现象：　　　　　　　　　　 　。

22、(7分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为　　。

根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性强弱：H₃AsO₄　 　　 H₃PO₄。(用“＞”、“＜”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正价和最低负价分别为　　 　　　、 　　　　　，

(3)在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度　 　　　　　(选填“更大”、“更小”或“相同”)。

(4)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式 　　　　　　　　　　　

21、(8分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性。A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

(1)B的单质分子的结构式为　　　　　　　　 ；DC的化学式为____________；

A元素在周期表中的位置是_____________。

(2)A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

①离子晶体 　　②原子晶体 　　③金属晶体 　　④分子晶体 　

(3) A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B、C的氢化物沸点最高的是(写化学式)____________；B、C的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)______________，用一个离子方程式加以证明___________________________________________。

20、(6分)在一定温度下，在1L容器中m molSO₂和n mol O₂，反应达到平衡时有q molSO₂发生了反应，试填写下列空白：

(1)达到平衡时，c(SO₂)= 　　　　　　　　　

(2)平衡时气体总的物质的量为 　　　　　　

(3)在其它条件不变时，压缩容器使压强增大该反应的速率会　　　　　 ；或者减少SO₂的量反应速率会　　　　 。

19、(6分)(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是____________。

(2)某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的结构式是______________。

(3) CaCl₂是离子化合物，其电子式为：____________________。

18、下列叙述正确的是

A．离子化合物中不可能含有共价键

B．电解氯化铜溶液时,阴极电极反应式是2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D．熔融NaCl、MgO晶体时克服的作用力不同

第Ⅱ卷(非选择题　 共46分)