22、(7分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为　　。

根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性强弱：H₃AsO₄　 　　H₃PO₄。(用“＞”、“＜”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正价和最低负价分别为　　 　　　、 　　　　　，

(3)在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度　 　　　　　(选填“更大”、“更小”或“相同”)。

(4)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式 　　　　　　　　　　　

21、(8分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性。A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

(1)B的单质分子的结构式为　　　　　　　　 ；DC的化学式为____________；

A元素在周期表中的位置是_____________。

(2)A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

①离子晶体　　 ②原子晶体　　 ③金属晶体　 　④分子晶体　

(3)A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B、C的氢化物沸点最高的是(写化学式)____________；B、C的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)______________，用一个离子方程式加以证明___________________________________________。

20、(6分)在一定温度下，在1L容器中m molSO₂和n mol O₂，反应达到平衡时有q molSO₂发生了反应，试填写下列空白：

(1)达到平衡时，c(SO₂)= 　　　　　　　　　

(2)平衡时气体总的物质的量为 　　　　　　

(3)在其它条件不变时，压缩容器使压强增大该反应的速率会　　　　　 ；或者减少SO₂的量反应速率会　　　　 。

19、(6分)(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是____________。

(2)某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的结构式是______________。

(3) CaCl₂是离子化合物，其电子式为：____________________。

18、下列叙述正确的是

A．离子化合物中不可能含有共价键

B．电解氯化铜溶液时,阴极电极反应式是2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D．熔融NaCl、MgO晶体时克服的作用力不同

第Ⅱ卷(非选择题　 共46分)

17、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：2H₂+O₂=2H₂O

16、CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)与H₂(g)过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反应生成1molCO(g)和1mol H₂O(g)要放出41kJ热量

C．反应的热化学方程式是：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g)　 △H＝+41kJ/mol

D．CO(g)与H₂O(g)所具有的总能量大于CO₂(g)与H₂(g)所具有的总能量

15、下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行

D．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

14、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

13、　右图为番茄(呈酸性)电池，下列说法不正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色

C．电流由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的负极