3．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是

　　　 A．元素周期表有七个主族，八个副族

　　　 B．元素周期表有三个长周期(均含18种元素)，三个短周期(均含8种元素)

　　　 C．第三主族位于元素周期表的第三列(从左往右)

　　　 D．零族位于元素周期表的第18列(从左往右)

2．一些简单原子的原子结构可用下图①、②、③形象地表示：

根据该图的示意，则下列有关图①、②、③所表示的原子叙述正确的是

　　　 A．①②③互为同位素 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③为同素异形体

　　　 C．①②③为同种原子 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③具有相同的质量数

1．同周期ⅠA和 ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为

　　　 A．2　　　 　　　　　　　　 B．12　　　 　　　　　　　 C．18　　　 　　　　　　　 D．26

32. A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，B，C可形成C₂B，C ₂ B ₂两种化合物，且、又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

(1)D在周期表中的位置　　　　　　　　 周期 　　　　　　　族

(2)写出由ABC三元素形成的化合物的电子式：　　　　　　　　　

(3)D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________　　　　 _______。

(4)A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

31. (8分)

已知X、Y、Z、W、M五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如上周期表，① ZX₄⁺ + WX^－

＝　 ZX₃ + X₂W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M³⁺相等②Z₂与YW分子中质子数

相等。回答下列问题：

(1)在周期表中写出M、Y的元素符号；

(2)写出ZX₃的电子式：　　　　；

(3)写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　；

(4)M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：　　　　　　。

选作题(10分)

30．(6分)氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，和I^－发生反应的离子方程式为：

+6I^－+6H⁺＝R^－+3I₂+3H₂O(R为主族元素)则：

(1)中R的化合价为　　　 价，n值为　　 。

(2)R元素最外层电子数为　　　 个，在周期表的　　 族。

29．(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

请回答：

(1)完成该实验需用到的实验仪器是　　　　　　　　 。

(2)CCl₄在实验中所起的作用是　　　　　　　　 。

(3)该同学的实验设计不足之处是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，改进的办法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28.(10分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用名称表示)：

a　　　 ；b　　　 ；c　　　 ；d　　　 ；e　　　 。

(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)：

a　　　 ；b　　　 ；c　　　 ；d　　　 ；e　　　 。

27．(6分)现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X　　　　　 、Y　　　　　 、Z　　　　　 。

26.(7分)有下列物质：①Cl₂　 ②Na₂O₂　 ③NaOH　 ④HCl　 ⑤H₂O₂　 ⑥MgF₂　 ⑦NH₄Cl

(1)只由离子键构成的物质是________；(2)只由极性键构成的物质是________；

(3)只由非极性键构成的物质是____；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____；

(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；

(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；

(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。