23．为了研究MnO₂与双氧水(H₂O₂)的反应速率，某学生加入少许的MnO₂ 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm^-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：

(1)实验时放出气体的总体积为____　 ___；

(2)放出一半气体所需要的时间为___　 __；

(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_　 _；

(4)以上反应速率的大小变化的原因是____　 ___；

(5)在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是__ ___。

22．在原子序数1-18号元素中：

(1)与水反应最剧烈的金属是_____　 。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_________。

(3)在室温下有颜色的气体单质是______。

(4)在空气中容易自燃的单质名称是________。

(5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是　　　　 。

(6)原子半径最小的元素是_______。

(7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是________。

(8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

21．用化学用语回答下列问题：

(1)写出下列晶体中构成微粒的名称：

(2)画出过氧化氢的电子式：　　　　　　 　　　。

(3)画出硫化钠的电子式：　　　　　　　　 。

20．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料，获得亚硒酸(H₂SeO₃)和少量硒酸(H₂SeO₄)，再加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸，反应方程式为

2HCl+H₂SeO₄=H₂SeO₃+Cl₂+H₂O，

然后再将SO₂通入亚硒酸中，单质硒析出。据此，判断下列叙述中正确的是

　　 A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₂SeO₃氧化性强于H₂SO₃

　　　 C．H₂SeO₃氧化性弱于SO₂　　　　　　　　　　　　　　 D．析出1molSe需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1mol

19．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

　　　 A．¹⁸O　 ³¹P　 ¹¹⁹Sn 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．²⁷Al　 ¹⁹F ^12C

　　　 C．元素周期表中VA族所有元素的原子　　　　 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

18．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

　　　 A．H₂O　　 　　　　　　　 B．BF₃ 　　　　　　　　　　 C．CCl₄　　 　　　　　　　　 D．PCl₅

17．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H₂S比HCl易被氧化；④HCl比H₂S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比氢硫酸强；⑥硫不溶于水，而氯气溶于水；⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体；⑧在与金属形成的化合物中硫为价，而氯为价；⑨在跟同一金属(如Cu或Fe)反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是

　　　 A．②③④⑨　　　　 B．③④⑤⑦⑧⑨　　 C．②③④⑧⑨　　　 D．①③⑤⑧

16．据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法不正确的是

　　　 A．N₄和N₂互为同素异形体

　　　 B．N₄形成的晶体为原子晶体

　　　 C．相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1:1

　　　 D．N₄的摩尔质量是56g﹒mol^-1

15．某粒子用符号M表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是

　　　 A．所含质子数为(A-n)　　　　　 　　　　　 B．所含中子数为(A-Z-n)

　　　 C．所含电子数为(Z+n)　　　　　 　　　　　 D．中子数-电子数=A-2Z+n

14．下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是

　　　 A．　　　　　　 　　　 B．　　　　 　　　　　　　 C． 　　　　　　　　　　　　　　 D．