题目列表(包括答案和解析)
23.为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题:
(1)实验时放出气体的总体积为____ ___;
(2)放出一半气体所需要的时间为___ __;
(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_ _;
(4)以上反应速率的大小变化的原因是____ ___;
(5)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是__ ___。
22.在原子序数1-18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是_____ 。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_________。
(3)在室温下有颜色的气体单质是______。
(4)在空气中容易自燃的单质名称是________。
(5)除稀有气体外,原子半径最大的元素是______,它的原子结构示意图是 。
(6)原子半径最小的元素是_______。
(7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是________。
(8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
21.用化学用语回答下列问题:
(1)写出下列晶体中构成微粒的名称:
物质 |
金刚石 |
水晶 |
氯化钠 |
雪花 |
组成微粒 |
|
|
|
|
(2)画出过氧化氢的电子式: 。
(3)画出硫化钠的电子式: 。
20.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料,获得亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4),再加入盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸,反应方程式为
2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O,
然后再将SO2通入亚硒酸中,单质硒析出。据此,判断下列叙述中正确的是
A.H2SeO4氧化性弱于Cl2 B.H2SeO3氧化性强于H2SO3
C.H2SeO3氧化性弱于SO2 D.析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
19.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12C
C.元素周期表中VA族所有元素的原子 D.元素周期表中第1周期所有元素的原子
18.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5
17.已知:①硫酸比次氯酸稳定;②硫酸的酸性弱于高氯酸;③H2S比HCl易被氧化;④HCl比H2S更容易由单质合成;⑤盐酸的酸性比氢硫酸强;⑥硫不溶于水,而氯气溶于水;⑦通常状态下硫为淡黄色晶体,而氯气为黄绿色气体;⑧在与金属形成的化合物中硫为价,而氯为
价;⑨在跟同一金属(如Cu或Fe)反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是
A.②③④⑨ B.③④⑤⑦⑧⑨ C.②③④⑧⑨ D.①③⑤⑧
16.据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法不正确的是
A.N4和N2互为同素异形体
B.N4形成的晶体为原子晶体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:1
D.N4的摩尔质量是56g﹒mol-1
15.某粒子用符号M
表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是
A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n)
C.所含电子数为(Z+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n
14.下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是
A. B. C. D.
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