题目列表(包括答案和解析)

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23.为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题:

(1)实验时放出气体的总体积为____  ___;

(2)放出一半气体所需要的时间为___  __;

(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_  _;

(4)以上反应速率的大小变化的原因是____  ___;

(5)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是__ ___。

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22.在原子序数1-18号元素中:

(1)与水反应最剧烈的金属是_____ 

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_________。

(3)在室温下有颜色的气体单质是______。

(4)在空气中容易自燃的单质名称是________。

(5)除稀有气体外,原子半径最大的元素是______,它的原子结构示意图是    

(6)原子半径最小的元素是_______。

(7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是________。

(8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

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21.用化学用语回答下列问题:

(1)写出下列晶体中构成微粒的名称:

物质
金刚石
水晶
氯化钠
雪花
组成微粒
 
 
 
 

(2)画出过氧化氢的电子式:          

(3)画出硫化钠的电子式:        

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20.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料,获得亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4),再加入盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸,反应方程式为

2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O,

然后再将SO2通入亚硒酸中,单质硒析出。据此,判断下列叙述中正确的是

   A.H2SeO4氧化性弱于Cl2                B.H2SeO3氧化性强于H2SO3

    C.H2SeO3氧化性弱于SO2               D.析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

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19.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

    A.18O  31P  119Sn                     B.27Al  19F  12C  

    C.元素周期表中VA族所有元素的原子     D.元素周期表中第1周期所有元素的原子

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18.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A.H2O           B.BF3            C.CCl4            D.PCl5

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17.已知:①硫酸比次氯酸稳定;②硫酸的酸性弱于高氯酸;③H2S比HCl易被氧化;④HCl比H2S更容易由单质合成;⑤盐酸的酸性比氢硫酸强;⑥硫不溶于水,而氯气溶于水;⑦通常状态下硫为淡黄色晶体,而氯气为黄绿色气体;⑧在与金属形成的化合物中硫为价,而氯为价;⑨在跟同一金属(如Cu或Fe)反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是

    A.②③④⑨     B.③④⑤⑦⑧⑨   C.②③④⑧⑨    D.①③⑤⑧

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16.据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法不正确的是

    A.N4和N2互为同素异形体

    B.N4形成的晶体为原子晶体

    C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:1

    D.N4的摩尔质量是56g﹒mol-1

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15.某粒子用符号M表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是

    A.所含质子数为(A-n)            B.所含中子数为(A-Z-n)

    C.所含电子数为(Z+n)            D.中子数-电子数=A-2Z+n

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14.下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是

   

    A.           B.             C.                D.

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