4．据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是( 　　)

A．N₄是N₂的同素异形体　　　　　　　　　　　　 B．N₄是N₂的同位素

C．相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1:2　　　 D．N₄的摩尔质量是56g

3．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( 　　)

A．1和7　　　 B．6和16　　　 C．8和18 　　　D．9和19　

2．下列对化学反应的认识错误的是( 　　)

A．会引起化学键的变化　　　　　 B．不会产生新的原子

C．必然引起物质状态的变化　　　 D．必然伴随着能量的变化

1．“节能减排、倡导低碳”请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是( 　　)

A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电

B．使用天然气热水器取代电热水器

C．分类回收废旧电池，并作相应处理

D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

29．有下列8种晶体：A．(水晶)SiO₂；B．冰醋酸；C．氧化镁；D．白磷；E．晶体氩；F．氯化铵；G．铝；H．金刚石。用序号回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是　　　　　 ，直接由原子构成的晶体是　　　　　 ，直接由原子构成的分子晶体是　　　　　 。

(2)含有共价键的离子晶体是　　　　　 ，属于分子晶体的单质是　　　　　 。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是　　　　　 ，受热熔化后化学键不发生变化的是　　　　　 ，需克服共价键的是　　　　　 。

命题：周桐 　校对：汪莺　 审阅：郭裕茂

28．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH₄，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

(1) A元素的一种无色透明的单质，名称叫__　　 ____，其晶体类型是__　　 ____。

(2)A和B形成化合物的分子空间构型为__　 ___，其晶体类型是___　 　　___，俗名___　 　___。

(3)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。

(4)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是__________________　 _____________，离子方程式_____________　 　　　　__________________。

27．有一元素A与卤素形成最高价化合物，此卤化物对空气的相对密度为6.55，该元素A在卤化物中占25.2%。又知该卤化物熔点为23℃，沸点为136℃，该元素的原子核里，质子数与中子数之比为11：13。试计算推导该卤化物的化学式(用符号A来表示)，确定元素A在周期表中的位置。

26．第四主族元素R，在它的化合物R(OH)_n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)_m中，其质量分数为0.636。

(1)n数值为　　 　　　　　　；m数值为　　　 　　　　。

(2)R的相对原子质量为　　 　　　　。

25．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺　 I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)_______。

　 a．同位素　　　 b．同系物　　　 c．同素异形体　　　　 d．同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。　 _____　　　 _____。

(4)气体(CN)₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

① HCN分子中含有4个共价键，其结构式是______________________。

②(CN)₂可与NaOH溶液反应，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　 　　　　　　　　____。

24．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

△H＝－49.0 kJ∙mol^-1

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v(H₂)＝

(2)下列说法正确的是　　　　　　

　　　 A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等。

　　　 B．10分钟后容器中压强不再改变。

　　　 C．达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变。

　　　 D．3min前v_正>v_逆，3min后v_正<v_逆。