4．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(　　 )

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3　　　

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　　　　 　　　 B．①③　　　　 　　　 C．②④　　　　 　　　　 D．③④

3．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物是

A．Fe₂O₃ 　　　　　　　　 B、CO₂ 　　　　　　　　　 C、Al₂O₃ 　　　　　　　　 D、Al(OH)₃

2．在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到限度的标志是　

A．Z的生成速率和Z的分解速率相等

B．单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol Y

C．X、Y、Z的浓度相等

D．X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于

未来新能源标准的是

①天然气 　②煤 　③核能 　④石油 　⑤太阳能 　⑥生物质能 　⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ 　　　　　　 B．⑤⑥⑦⑧ 　　　 C．③⑤⑥⑦⑧ 　 　D．③④⑤⑥⑦⑧

20．(15分)I、(11分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，其中Z气体

有色，并有下列转化关系(反应条件略去)：_K^S*5U.C

已知：甲分子中含有10个电子，乙分子含有18个电子；丙是一种常见化肥。请回答：

(1)Y的分子式是　　　　　 ；

(2)Z的电子式是　　　　　 ；

(3)实验室收集乙的方法是　　　　　　　　　　　 ；

(4)工业上X与Y在一定条件下合成甲的化学方程式　　　　　　　　　　　 　；

(5)甲与乙反应生成丙的化学方程式　　　 　　　　　　　　　。_K^S*5U.C#O

II、(4分)有88 g D₂¹⁸O 和36 g H₂O，试回答：_K^S*5U.C

(1)　　　 两者所含的分子数之比为_______ ；(2)两者所含的中子数之比为_______ 。

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考

2009-2010学年下学期第二次月考

19、(12分)已知ClO₂是种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+ Cl₂ = 2ClO₂+2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置省略)，其中E中盛有CCl₄液体(用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂)。请回答：

(1)仪器P、D的名称分别是　　　　　 、　　　　　 ；

(2)在NaClO₂中Cl元素的化合价是______；

(3)写出A中烧瓶内反应的离子方程式： __________________________________；

(4)B装置中所盛试剂是__________________；

(5)F处应选用的收集装置是______(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是______(填接口字母)；

(6)G装置的作用是____________；

(7)若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是______(填序号)： A．＞0．1 mol　　　 B．0．1 mol　　 C．＜0．1 mol　　 D．无法判断

18．(10分)A、B、C、X为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)

试回答：

(1)若X是还原性单质，则A可能是_______：A．金属　　　　 B．非金属　

(2)若X是某种常见金属，B的溶液有颜色；向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是：

_____　　　　　　　　　　　　　　　 　(请用离子方程式表示)；

检验此C溶液中金属阳离子的操作方法是：(请用离子方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A、B、C为含有某种常见金属元素的化合物，X为强酸或强碱，则B的化

学式为___________ 。

17． (15分)短周期元素A、B、C、D、E、F的核电荷数按C、A、B、D、E、F的顺序增大；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；E元素是自然界中含量最高的金属；B在同周期元素中半径最小 ；F的M层电子数是K层电子数的2倍。请回答：

(1)写出质子数比F多6的元素的名称： ______ ；

(2)元素B在周期表中位于第______周期、第______族 ；

(3)写出D₂A的电子式： _______________；

(4)D的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为______________________　 ；

(5)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于 ________ (填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后 ____ (填“是”或“否”)发生化学变化，原因是(从化学键的角度解释)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)写出D₂A的水化物与E的氧化物反应的化学方程式：

　　　　　　　　 　　　　　　　。_K^S*5U.C#O

16．在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是( 　　)

A．A、B、C、的分子数之比为1 ∶3 ∶ 2

B．A，B，C的浓度不再变化 　　　

C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

D．C生成的速率与A生成的速率相等　

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列是对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。请选择(　　 )

A．只有②③正确　　　 B．只有①③正确　　　 C．只有④正确　　　 D．均不正确