30．短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

(1)A元素的名称为　　　

(2)B原子的阴离子的结构示意图为　　　　　　　　 。

(3)C元素位于元素周期表中第　　　　 周期、第　　 　族。

(4)D的质子数和中子数相等。

它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：　　　　　　 。

(5)写出C、D两元素形成化合物的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)写出B在C的单质中点燃，生成固体E化学方程式　　　　　　　　　　 。

29．(1)写出下列电子式

① CO₂______________　　 ② NH₃____________　 ③ NaOH____________

(2)下列物质属于离子晶体　　 ，属于分子晶体的是　 　　　，原子晶体的是　　　　 。

　 ①干冰　 ②金刚石　 ③水晶　 ④氢氧化钠　 ⑤氯化钠 　⑥碘 　

28.元素周期表有_____ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_____ _____相同，从左到右元素的金属性______(填增强或减弱)；元素周期表中有_______个纵行，_____ _个族，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_____ ____(填增强或减弱)。

27.某元素最高正化合价为+6，其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为____________。

25.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述正确的是(　　　 )

A．单质能置换出CuCl₂中的铜　　 B．在化合物中呈+2价

C．氢氧化物呈两性　　　　　　　 D．碳酸盐易溶于水k*s*5*u

24．氢-氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^－－2e^－===2H₂O和O₂+H₂O+2e^－===2OH^－ 。则下列叙述正确的是(　　 )

A.　　 通H₂的一极是正极，通O₂的一极是负极　

B.　　　 通O₂的一极是正极，通H₂的一极是负极

C.　　　 工作一段时间后电解质溶液pH增大　　

D. 工作时正极区附近pH减小　　

23．右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是(　　 )　　　　　　

A．a为正极、b为负极　

　B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量不变　

D．电解过程中，氯离子浓度不变

22．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(　 )

A．A＞C＞B　 　　 B．A＞B＞C 　 C．B＞A＞C　　　 D．B＞C＞A

21．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、 243和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是(　　 )

A　. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　 △H=-183 kJ·mol^-1　　k*s*5*u

B　.　H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　 △H=+183kJ·mol^-1　　

C　. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　 △H=-91.5kJ·mol^-1　　

D　. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　 △H=+91.5kJ·mol^-1

20．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(　　 )。 　

A．铝热反应　　　 B．白磷自燃　　　 C．燃放爆竹　　 D．干冰气化