27．(11分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂。Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3

(1)写出X、Y、Z的元素符号X：　　　　 　Y：　　　　 　Z：　　　　　 ；

(2)X在元素周期表中处于第　　　　 周期，第　　　　 族；

(3)写出X的离子结构示意图　　　　　　　 　　　　　　；

(4)写出Y₂X₂的电子式：__　 ___ __ ZX₂的电子式：　　　　　 。

26．(6分)在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生反应的离子方程式如下：

YO₃^n-+3S^2-+6H⁺＝Y^-+3S↓+3H₂O

(1)YO₃^n-中n＝　　　 　；

(2)Y元素原子的最外层电子数是　　　　；

(3)还原性S^2-　　 　　　Y^-(填“＞”或“＜”)。

25.(6分)(1)已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ。试写出氢气燃烧的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　(2)氢能源是21世纪非常具有开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在右图的两个方框空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。从能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是　　　　　 能转化为　　　　　 能。

24.已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B>A，C和D的最高价氧化物对应水化物呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A．CDEAB　　　 B．ECDAB　　　 C．BAEDC　　　 D．BADCE

23.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

22.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如右图所示。现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol^-1、P-O 360 kJ·mol^-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol^-1。估算P₄+3O₂ =P₄O₆的反应热⊿H为

A．+1638 kJ·mol^-1 　　　B．-1638 kJ·mol^-1

C．-126 kJ·mol^-1 　　　D．+126 kJ·mol^-1

21.已知A、B为短周期元素，A、B可组成BA₄形的化合物，若A的原子序数为m，则B的原子序数不可能是

A．m-3　　 　B．m+5　　 C．m+11　　 D．m-11

20.一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(s) 　2Z(g)，达到平衡的标志是

A．X的生成速率与Z的消耗速率数值相等

B．X、Y、Z的浓度之比为2:1:2

C．体积一定时，容器内压强不再变化K*s5*u

D．体积一定时，混合气体的密度不再变化

19.目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，则下列关于硒的有关描述中不正确的是

A．原子序数24 　　　　 　　　　　B．最高价氧化物为SeO₃，属于酸性氧化物

C．原子半径比钙小 　　 　　　　　D．最高正价与负价代数和为4

18．右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是

A．a为负极、b为正极 　　　　　　B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加　 　D．电解过程中，氯离子浓度不变