21、(8分)(1)若2.6g乙炔(C₂H₂气态)完全燃烧生成液态水和CO₂时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是　　　 　，负极的电极反应式为　　　　　　　　　　 原电池的总反应方程式是　　　　　　　　　　 。

20、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂ + 4OH^－- 4e^－= 4H₂O和O₂ + 2H₂O + 4e^－= 4OH^－。据此作出判断，下列说法中错误的是

A．H₂在负极发生反应

B．供电时的总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池　

D．燃料电池的能量转化率可达100%

19、在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A(g)+3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是:　　　　　　　　　　　　　　

A. 各物质的浓度之比为2:3:3　　

B. 混合物各物质的浓度相等

C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化

D. ν正(A)、ν正(B)、ν正(C) 之比为2:3:3

18、下列装置能构成原电池的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

17、以下是有关铜的电解精炼的叙述不正确的是：

A．纯铜应与电源负极相连　 B．电镀液为含Cu²⁺的溶液

C．粗铜作阴极　　　　　　 D． 粗铜中的金、银等形成阳极泥而与铜分离。

16．右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极　　　　　　 B．a为阳极、b为阴极　　　　　　　　　

C．电解过程中，d电极质量增加　　 D．电解过程中，氯离子浓度不变

15．在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224 mL气体(标准状况)时，理论上可得到氢氧化钠

A．0.4g　　　　　 B．0.8g　　　　 　C．0.01g　　　　　　 D．0.02g

14．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．X>Y>Z　　　　　　 B． Z>Y>X　　 C．X>Z>Y　　　 D．Y>X>Z

13．已知：H₂(g)+F₂(g)₌₌₌2HF(g)　 △H=－270kJ/mol，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

12．已知在25℃、1.0×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是

A.H₂O(g) ₌₌₌ H₂(g)+1/2 O₂(g) 　△H＝+242 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌ 2H₂O(l) 　　△H＝-484kJ/mol

C.H₂(g)+1/2 O₂(g) ₌₌₌ H₂O(g) 　△H＝+242kJ/mol

D.2H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌ 2H₂O(g) 　　△H＝+484 kJ/mol