5．下列微粒中，跟NH₄⁺的电子总数和质子总数都相同的是(　　　 )

A．Ne　　　　 B． F^-　　　　　 C．CH₄　　　 D．H₃O⁺

4．下列气体不能用浓H₂SO₄干燥的是(　　　 )

A．NH₃ 　　　B．CO₂　 　　　C．SO₂　D．HCl

3. 下列物质不具有漂白作用的是(　　　 )

　 A．SO₂　　　B．HCl　 　　　C．HClO　D．O₃

2. 下列所述情况可能引起水污染的是：①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥施用不当；③海上油轮泄露；④工业生产中废液、废渣、废气的排放(　　　 )

A. 只有①③　　　 B. 只有①④　　　 C. 只有②④　　　 D. ①②③④

1. 我国的 “神州六号”载人飞船已发射成功，即将启动的探月工程，拟对月球上的进　

　 行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是(　　　 )

　 A．氦元素的相对原子质量为3　　　 B．原子中子数为3

　 C．原子的质量数为3　 　　　　D．氦元素的核内质子数为3

27．标准状况下6.72L烃在足量的氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为60.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，碱石灰增重42.6g。

(1)计算燃烧产物中水的质量。(2)通过计算推断烃的分子式。

2009学年苍南中学高一第二学期期中考试

26．(12分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：

2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(l)ΔH=－572kJ/mol，请回答下列问题：

Ⅰ．氢气和氧气反应放出的能量可以直接转化成电能，某构造如　

右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。其中a是

　 　▲ 　极

a电极上的电极反应式为 　　　　▲ 　　　　　　　　

b电极上的电极反应式为　　 　　▲ 　　　　　　　　

Ⅱ．上述电池可以作为电源直接对外供电，如下图电源两极为

M、N，图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极

c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共

收集到336mL(标准状态)气体。回答：

(1)直流电源中，M为　　 　 ▲　　 极。

(2)Pt电极上生成的物质是　　 ▲ ，其质量为　　 ▲ 　g。

(3)若右装置电解液改成饱和氯化钠溶液，则电极方程式c极为　　　 　　　 ▲　　 ，

饱和氯化钠溶液发生电解的化学方程式为　 　　　　　　 ▲　　　　　　　　 　　

25．(8分)(1)20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生

成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 　▲ 　(填“吸热”或“放热”)反应，NO₂和CO的总能量　 ▲ 　(填“＞”、“＜”或“＝”)CO₂和NO的总能量。

(2)在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO===CO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：

①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为　 ▲ 　　　　

②　　 2 min时，容器内气体的总物质的量为　 ▲ 　　。

③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量　 ▲ 　　(填“大于”、“小于”或“等于”)2 min时容器内气体的总物质的量。

24．(9分)已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试根据以上叙述回答：

(1)C元素在周期表中的位置：　 ▲ 　　　

(2)A离子结构示意图：　　 ▲ 　　　。

(3)D元素形成的单质电子式为　　　 ▲ 　　　　，结构式为　　　 ▲ 　　。

(4)A和B形成的A₂B₂型化合物的电子式为　　　 ▲ 　　　，属于_____▲ ___晶体。

(5)写出由A、B、C三种元素共同组成的化合物的化学式(写两种)　　 ▲　 、　 ▲ 　；由B、D、E三种元素共同组成的离子化合物的化学式(写一种)　　 ▲ 　　

23．(10分)某同学为探究同周期元素性质的递变规律，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，请你参与实验并完成实验报告。[

实验目的： 　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)实验用品：

仪器：试管、胶头滴管、砂纸

药品：镁条、铝条、钠、新制的硫化钠溶液、新制的氯水、0.5mol·L^-1的盐酸、

酚酞试液

(3)实验记录(在横线上填入相关内容)

(4)实验结论：同一周期元素从左到右，金属性逐渐__▲_______(填“减弱”或“增强”，下同)，非金属性逐渐___▲________。

(5)问题与讨论：

①　　 写出(3)中步骤①反应的离子方程式：　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 　。

②试再列举两项事实说明Cl和S的非金属性强弱：　　 ▲ 　　　；　　　 ▲ 　　　；