题目列表(包括答案和解析)

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25.(6分)向NaOH和酚酞的混合液中滴入双氧水,红色消失,有的人认为是H2O2具有弱酸性,将NaOH溶液中和而使红色消失,有的人却认为是H2O2具有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质而永久性褪色。

(1)请设计一个简单的实验证明谁的观点正确:___________________________________。

(2)含ClO的溶液和H2O2发生激烈反应 ,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,向反应后的溶液中加入酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀则ClO与H2O2反应的离子方程式是:           ,H2O2在反应中表现出________性

(填氧化或还原)

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24.(10分)A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图),已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定:

 
B
 
A
X
C
 
D
 

   (1)A、D的元素符号:A_______;D_______;

B的原子结构示意图______;C离子的结构示意图_______

A的气态氢化物的结构式______;B的气态氢化物的电子式_______

(2)C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序:_______________________。

(用化学式表示,下同)

(3)写出A、B、X气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:_______________________。

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23.(11分)下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答:

 

NaOH
 
H2S试液
 
品红试液
 
石蕊试液
 

(1  ①中的实验现象为         ,有关化学方程式为          ;

(2) ②中的实验现象是         ,证明SO2            性;

(3) ③中的实验现象是         ,证明SO2            性;

(4) ④中的实验现象是         ,证明SO2            性;

(5)装置⑤中反应的离子方程式为:                   

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22.(8分)某溶液中可能存在下列离子中的一种或几种:CO32-、SO32-、SO42-、Br-

   (1)当溶液中有大量H+存在时,溶液中不可能有较多的离子是      ;

   (2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有较多的离子是      ;

   (3)当溶液中有大量一价阳离子     存在时,以上四种离子都不可能大量存在 ;

   (4)当溶液中通入Cl2时,       离子可被氧化。

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21.(3分)在下列物质中:①碘单质②烧碱③NaCl④干冰⑤氯化氢⑥Na2O2。用序号填写下列空白:

(1)既含有离子键又含有非极性键的化合物是         

(2)仅含有离子键的化合物是                

(3) 仅含有共价键的单质是                  

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20. 一定物质的量的SO2与NaOH反应,所得溶液中含Na2SO3与NaHSO3物质的量之比为3:5,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为(    )

 A.3:5    B.1:2     C.11:8    D.8:11

第二卷(非选择题 共50分)

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19. 有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子

数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(    )

A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱

B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2

D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m

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18. 下列分离混合物试剂、方法正确的是(    )

 
混合物(括号内为杂)
分离提纯的试剂
分离提纯的方法
A
CO2(SO2)
饱和食盐水
洗气
B
SO2(HCl)
亚硫酸钠溶液
洗气
C
CO2(CO)
氧化铜粉末
气体通过赤热CuO
D
Na2SO3(Na2SO4)
氯化钡溶液
过滤

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17. 向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生,下列叙述中与此现象无关的是 (    ) 

A.浓硫酸具脱水性      B.浓硫酸具有吸水性

C.盐酸具有挥发性      D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低

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16. 在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为 (    )

A.等于50 mL    B.大于50 mL   C.等于100 mL   D.大于100 mL

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