22.(11分)用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，

(1)从理论上讲，预期看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。

试解释：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)该电池的负极发生　　　　　 反应，　 正极电极反应方程式为：　　　　　　　　　

(4)利用Fe + 2 FeCl₃ ＝ 3 FeCl₂反应制一个化学电池(给出若干导线、电极材料和电解液自选)，画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料。　　　

21、(4分)某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学高☆考♂资♀源?网方程式为：　　　　　　　　　　　　 ，反应开始到2min，Z的平均反应速率为　　　　　 。

20．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A．x+2　　　　　　　　　　　　　 B．x+4　　　　　　　　　　　 C．x+8　　　　　　　　　　　 D．x+18

第II卷(非选择题 共40分)

19.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是(　　 )

18．下列电子式书写正确的是(　 )

C.H₂O　 H⁺[∶O∶]^2-H⁺　　　 D .　 NaCl　　 Na⁺[∶Cl∶]^-

17．下列说法中，正确的是(　 )

A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属

B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极

C.电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气

D.铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过

16.一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)　　 2AB(g)达到平衡的标志是(　　 )

A．单位时间内生成n mol A₂同时生成n mol AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n moL AB同时生成n molB₂

D．单位时间内生成n mol A₂同时生成n molB₂

15．下列叙述中，正确的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素都是金属元素

14．一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为(　 )

A．1.2mol／(L·min)　　　　 B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)　　　　 D．0.4mol／(L·min)　　　　　　　　　　　　　

13. 下列说法正确的是(　　 )

A． 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B． 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是放热反应

D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应