1．19世纪门捷列夫的突出贡献是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.提出了原子学说　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.提出了分子学说　

C.发现了稀有气体　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D.制出了第一张元素周期表

36．(9分)下表列出了①-⑧八种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA				0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②
3	③	④					⑤	⑥
4	⑦						⑧

请按要求回答下列问题：

(1)在这八种元素中，化学性质最不活泼的是(填元素符号)______。

(2)元素⑤的原子结构示意图是_______________________________。

(3)元素③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)_______________；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式)__________________。

(4)元素①与⑧形成的化合物中的化学键类型为_________________。

(5)元素③与⑧形成的化合物的电子式为_________________；高温灼烧该化合物时，火焰呈__________色。

(6)元素②与③的原子按1 : 1组成的化合物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出该化合物与二氧化碳反应的化学方程式_____________________________________。

　 　　　　　　　　　 37．(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。其中：A、B为金属单质，且B的合金在生产生活中用量最大、用途最广。E在常温常压下为黄绿色气体。

　

请按要求回答下列问题。

(1)C的化学式为_________________。

(2)欲证明D溶液已氧化变质，可向溶液中加入的试剂是(填序号)_____________；

　　　 　 a．盐酸　　　 b．KSCN溶液　　　 c．高锰酸钾溶液　　　 d．石蕊溶液

观察到的实验现象是_________________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

GH ____________________________________________________________，

FD ____________________________________________________________。

(4)向D溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式：

　　 ____________________________________________________________________。

(5)将F饱和溶液滴入沸水中可得到以K为分散质的胶体。下列有关F溶液和该胶体的说法正确的是(填序号)__________________。

a．都呈红褐色　　　　　　　　　　 b．都具有丁达尔效应

c．分散质粒子直径相等　　　　　　 d．都能透过滤纸

　 　　　　　　　　　 38．(11分)硫酸和硝酸是重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸和浓硝酸进行如下实验。

　

请回答下列问题：

(1)现欲用15 mol/L HNO₃溶液配制500 mL 2 mol/L HNO₃溶液，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是_____________________。

(2)甲同学用上图中所示的装置制取并收集NO₂气体，选用仪器连接的顺序应是A

接(填字母)________，A中发生反应的离子方程式为________________________________。

(3)乙同学用上图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO₂气体，装置A中还缺少的仪器名称是___________，该反应的化学方程式为________________________________，该同学将一收集满SO₂气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是_______________________________，实验所产生的SO₂尾气选用装置F来吸收。

(4)丙同学用上图中所示的装置制取并收集氨气，在装置B中加入的固体试剂是(填化学式)______________________，为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将蘸有浓硝酸的玻璃棒移近集气瓶口，若__________________，则证明已收集满。

(5)取6.4 g铜与500mL、x mol/L的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体(假设其组成仅为NO和NO₂)在标准状况的体积为2.24 L。则该硝酸中HNO₃的物质的量为_________。

35．设阿伏加德罗常数的数值为6.02×10²³，下列说法正确的是

A．0.2 mol甲烷分子所含质子数为2×6.02×10²³

B．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为6.02×10²³

C．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

D．标准状况下，11.2 L CO和C₂H₄的混合气体所含分子数为6.02×10²³

2010年南开区普通高中学业水平考试模拟

化　 学

第Ⅱ卷

　 可能用到的相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 Cu 64

34．下列有关实验的叙述，正确的是

A．将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生相同现象

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．在实验室中，可用MnO₂与浓盐酸混合加热制取氯气

D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显酸性

33．下列化学变化属于取代反应的是

A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

C．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应

D．在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应

32．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是

　　 A．锌片为负极，铜片为正极

　　 B．该装置能将电能转化为化学能

　　 C．铜片发生的反应为Cu－2e^－== Cu²⁺

　　 D．电流方向是由锌片通过导线流向铜片

31．下列变化属于“氮的固定”的是

　　 A．氮气经加压、降温转变为液态氮　　　　　 　　

B．N₂和O₂经放电生成NO

　　 C．NH₃被催化氧化生成NO和H₂O　　　　　

　　 D．NH₃被硫酸吸收生成(NH₄)₂SO₄

30．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中，正确的是

　　 A．NaHCO₃俗名纯碱，Na₂CO₃俗名苏打　　　　　

B．Na₂CO₃溶液显碱性，NaHCO₃溶液显酸性

C．Na₂CO₃固体中含有的NaHCO₃可以用加热方法除去　　　　　　　　

D．在相同温度下，NaHCO₃比Na₂CO₃在水中的溶解度大

29．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

　　 A．Ba(OH)₂ · 8H₂O与NH₄Cl的反应　　　　　　　　　　 B．盐酸与NaOH溶液的反应

C．Al与盐酸的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氢气在氯气中燃烧

28．下列排列顺序正确的是

A．原子序数：C > Li > B　　　　　　　　　　　　　　　　 B．元素的非金属性：N > O > F

C．酸性：H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄　　　　　　　　　 D．氢化物的稳定性：HF > HCl > HBr