题目列表(包括答案和解析)
24.(8.9.10班做)硝酸发生氧化还原反应的时候,一般硝酸浓度越稀,对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中,逐渐加入4mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。求:
(1)反应中硝酸的还原产物为________(填名称)。DE段是否发生了化学反应______(填“是”或“否”)。
(2)B与A的差值:______mol; B的数值:______ mol。(写出计算过程)
24.(7分)2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2 mol·L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。
23.(7分)已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5,由Na、
Cl和
Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含
Cl的质量是多少?11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应,则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少?
22.(13分)某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。
(1) 实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是 .
(2) 在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 ;再由a向c中加2 mL蒸馏水,c中的实验现象是 。
(3)上表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是 ,原因是 。
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,则c中加入的试剂是
d中加入的试剂是 ,实验现象为 ;但此实验的不足之处是 .
21.(10分)已知A、B、C、D、E五种物质有如图
所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出,
若解题时需要,可作合理假设),且五种物质中均
含有A元素。
(1)若A为固体单质
① D的化学式为 ,
② E→C的化学方程式为
③ 将C通入某非金属单质的溶液中,可发生氧化还原反应生成两种强酸,试举一例写出化学方程式 。
(2)若A为气体单质
① C→D的化学方程式
② E→C的离子方程式为 。
20.(7分)A、B、C、D、E分别代表5种粒子,每种粒子中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是由两种元素组成的分子;又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D;E具有强氧化性。请回答:
(1)用化学符号表示上述5种粒子:
A、 ,B、 ,C、 ,D、 ,E、 。
(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是 。
19.(10分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。
(4)所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
18.已知镁跟稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,此时HNO3的还原产物是 ( )
A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
第Ⅱ卷(非选择题 共54分)
17.下列说法正确的是 ( )
A.NH3经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用
B.NH3易液化,液氨常用作制冷剂
C.已知高温时有:Na2CO3+SiO2Na2SiO3
+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强
D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
16.天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是 ( )
A.在已知元素中具有最大的原子半径 B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C.氧化物对应的水化物是极强的碱 D.其单质的熔点比金属钠的熔点高
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