题目列表(包括答案和解析)
26、(1)
② |
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(III) |
③ |
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④ |
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(2)
(3) 高*考*资-源+网
牡一中2009-2010学年下学期期中考试
高一学年化学科试题1套卷( 共100 分)高*考*资-源+网
25、(1) (2)
(3)
(4)
(5) 高*考*资-源+网
24、(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
23、
26、(12分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00mL,大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:
实验 编号 |
温度 (℃) |
大理石 规格 |
HNO3浓度(mol/L) |
实验目的 |
① |
25 |
粗颗粒 |
2.00 |
(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响; (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响; (III)实验①和④探究 对反应速率的影响 |
② |
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③ |
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④ |
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(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s
范围内用HNO3表示的平均反应速率 (忽略溶液体积的变化)
(3)请在上图中画出实验②③④中CO2质量随时间变化的关系的预期结果示意图。
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高一学年化学科1套卷 答题卡( 共100 分)
25、(16分)a,b,c,d,e是短周期元素,周期表中a与b,b与c相邻,c与e同主族,a与c的最外层电子数之比为2:3,b的最外层电子数比c的最外层电子数少一个,常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞溶液变红。
(1)e的元素符号是 ;
(2)a,b,c的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 ;
(3)b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z, z的化学式为
z中的化学键类型为 ;
z的化合物类型为 (填共价化合物或离子化合物)
(4)写出d2c2与ac2反应的化学方程式
(5)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与1L 0.8mol/LHCl完全反应,生成0.25mol气体。请写出该固体物质的化学式及其物质的量
24、(12分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同
主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是
短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题(用元素符号回答):
(1)A的元素符号 ;D的原子结构示意图
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2中,各原子或离子最外层都满足8电子结构的是
(4)用电子式表示B2A的形成过程 。
(5)CA2与D的单质在水中发生氧化还原反应的化学方程式为 。
23、(4分)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的总反应式都可表示为:
2H2+O2=2H2O。碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应式为:
O2+2H2O+4e-=40H-,负极反应式为: 。
22、几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表:
元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6
-2 |
+7
-1 |
-2 |
原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.099 |
0.074 |
据表中信息判断,下列有关叙述中正确的是( ) A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈 B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应 C.L与R两元素形成的化合物中含有共价键 D.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较:Q的氢化物大于T的氢化物
21、已知Rn- +2RO32-+ 6H + =3R +3H2O(R为短周期元素),下列判断正确的是( )
A.不能确定R的族序数 B.RO32-中R元素只能被还原不能被氧化
C.R的最高价为+4价 D.R元素是S
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