题目列表(包括答案和解析)
28.(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示,已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数,B、D、E属于同一周期,D元素原子的最外层只有一个电子,E元素的质子比D元素的质子数多两个。据此填空:
(1)A在元素周期表中的位置为 , A、B、C、D、E的单质中,氧化性最强的是
(写化学式)。
(2)A的氢化物的结构式为 ,属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
(3) C的氢化物的电子式为 ,由电子式表示D和B所形成的化合物的过程 。
(4)E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
27.(8分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为 。
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:①此时体系的压强是开始时的 倍;②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________(填“增大”“减小”或“相等”)。
A |
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C |
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B |
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26.(7分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式 。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
负极反应: ;
正极反应: 。
25.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
B.常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点低
C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
24.一定温度下,可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态;④混合气体的颜色不再改变的状态;⑤密闭容器中压强不再改变的状态;⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A.①④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①③④⑥ D.全部
23.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经4min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.125mol·L-1·min-1,下列说法正确的是
A.v(B)=0.13 mol·L-1·min-1 B.4min时,A的物质的量为0.75mol
C.该反应方程式中,x=1 D.4min时,A的转化率为50%
22.氢氧燃料电池已用于航天飞机,以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下:
2H2 +4OH-+4e- = 4H2O,O2+2H2O+4e- = 4OH- 。据此作出判断,下列说法中不正确的是
A.O2在正极发生还原反应 B.电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O
C.反应时负极附近pH增大 D.氢氧燃料电池属于环境友好电池
21.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极;将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化;如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.D>C>A>B B.D>A>B>C
C.D>B>A>C D.B>A>D>C
20.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是
A.硝酸铷是离子化合物,易溶于水 B.氢氧化铷是弱碱
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D.铷在氧气中燃烧,产物为Rb2O
19.根据化学变化的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点,下列不属于化学变化的是
A.P2O5溶于水 B.O2转变成O3 C.加热NH4HCO3 D.NaCl溶于水
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