题目列表(包括答案和解析)
28.(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增,A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的单质为双原子分子,其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝,C在同周期元素中原子半径最大,D的最外层电子数等于电子层数,E的最高正价是+7价。
(1)写出E元素在周期表中的位置
(2)写出A元素气态氢化物的结构式
(3)B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为 。
(4)D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为
(5)A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 。
27.(8分)短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。
(1)X元素的单质分子式是_____________,若X核内中子数与质子数相等,X单质的摩尔质量是_____________。
(2)Z元素的单质是一种_____________色的_____________体。该单质与铁粉反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(3)Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为____________________________________,若1 mol Y单质反应,转移_____________mol电子。
26.(20分)回答下列问题
(1)画出磷原子的原子结构示意图: 。
(2)写出H2S分子的电子式: 。
(3)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号: 。
(4)已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、m、n之间的关系为a = 。
(5)用电子式表示氯化镁的形成过程: 。
(6)写出Na2O2中所含化学键的类型 。
(7)拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ:
则1mol N2完全转化成NH3 热量(填“吸收”或“放出”) kJ;
(8)利用下列反应:Fe + Cu2+ = Fe 2+ + Cu 制一个化学电池,写出电极反应式:
负极: ;正极 。
25.在相同条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出的热量最多的是 A.Cl2 B.Br2 C.I2 D.F2 ( )
24. 在盛有稀硫酸的烧杯中,放入用导线连接的铜片和锌片,下列正确的是 ( )
A. 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B. 电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有氧气逸出
D. 铜片上有氢气逸出
23. 下列说法正确的是 ( )
A. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B. VIA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左往右逐渐减小
22. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 ( )
A. A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C. 1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换出的H2多
D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能
21. 有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:
①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A极为负极;
②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D→导线→C;
③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡;
④B、D相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应。
据此,判断四种金属的活动性顺序是 ( )
A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A
20. 下列说法正确的是 ( )
A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.IA族和VIIA族元素原子化合时,一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键
19. 下列气态氢化物最稳定的是 ( )
A.SiH4 B. PH3 C. H2S D.HCl
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