题目列表(包括答案和解析)

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30.(13分)某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程,装置如下图所示。

①在烧瓶中加入浓硫酸。

②将提拉式铁丝插入溶液中,观察到有少量气泡,后停止的现象。

③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热,品红溶液颜色褪去,烧瓶中溶液变为棕黄色。

④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅,但NaOH 溶液中仍有气体放出,在导管口处可点燃此气体,烧瓶中液体变为浅绿色

根据以上实验回答:

(1)    由步骤②的现象可得出的结论是:      

(2)    在步骤③中,品红溶液褪色的原因是        

(3)    写出步骤④中,使溶液变为浅绿色的可能的原因是(用离子方程式表示) 

                

(4)    若1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量,则氢气的燃烧热的热化学方程式是:

                       

(5)    若在反应中铁丝质量减少a克,并收集到bL可燃性气体(标准状况下假设无体积损失),则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是     

          (用含a、b数学表达式表示)

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29. (10分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:

金属
电极
电压/V
Fe
Fe  → Cu
+0.78
Zn
Zn  → Cu
+1.10
A
Cu  → A
-0.15
B
B  → Cu
+0.3

根据以上实验记录,完成以下填空:

(1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越      (填“大”、“小”)。

Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是             

(2)Cu与A组成的原电池,       为负极,此电极反应式为(失去电子数用ne

表示                            

(3)A、B形成合金,露置在潮湿空气中,      先被腐蚀。

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28.(10分) A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:

(1)D元素在周期表中的位置是      ,乙物质的电子式是         

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)

                             

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是                         

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:

                                    

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26.(3分)(1)如图所示,在锥形瓶放置有装有水的小试管,往小试管中分别加入下列物质时:①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体,其中能使a端液面人低于b端液面的是____________。(填序号)

27(14分)拆开1 mol H-H键,1 mol N-H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ。则1 mol N2生成NH3___________热量(填:“吸收”或“放出”) _______kJ;1 mol H2生成NH3___________热量(填:“吸收”或“放出”) _______kJ;理论上,每生成1 mol NH3,_________热量(填:“吸收”或“放出”)_________kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,理由是_______________________。

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25.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙

述正确的是

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2

A.L2+与R2-的核外电子数相等      

B.M与T形成的化合物具有两性

C.氢化物的稳定性为H2T<H2R     

D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L

第II卷  非选择题共50分

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24.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速度甲比乙慢

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23.x、y的原子序数均小于18,x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1:4:1,它比y原子多3个电子,下列叙述正确的是

A.x离子半径大于y离子半径   

B.y的单质与水反应可生成使带火星的木条复燃的气体

C.x原子半径大于y原子半径  

D.x、y形成的化合物的摩尔质量为62

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22.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,氢化锂跟水反应可以放出H2,下列叙述中正确的是

A、LiH的水溶液显中性 

B、LiH是一种强氧化剂 

C、LiH中的氢离子可以被还原成H2 

D、LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同 

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21.把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为  

A.a>b>c>d   B.a>c>d>b

C.c>a>b>d  D.b>a>c>d

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20.人类对于能源的利用大致可以分为三个时代,柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是

  A.原始社会人类学会利用火,他们以天然气取暖,吃熟食,从事生产活动

B.目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料

C.多能源时代指的是新能源时代,包括有核能、太阳能、氢能

D.化石燃料的燃烧带来了很多大气污染物

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