1．下列关于的叙述中，错误的是(　　 )

A．质子数为20　　 B．电子数为20 　　C．中子数为20　　 D．质量数为42

25．　 (9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为 浓硫酸＞Fe³⁺＞H⁺＞Fe²⁺。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：(又知：2Fe ³⁺+ Fe = 3Fe²⁺)

(1)　 在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：

_______________________________________________________________________；

(2)　 求浓硫酸的物质的量浓度；

(3)　 反应最终剩余固体的质量。(写出简单的计算过程)

(命题人：吴淑蓉　　 审题人：陈辉国)

西南师大附中2009-2010学年度下期期中考试

24．　 (8分) 化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0%，含钙量为50%。它可以用CaCO₃通过下列步骤制得：

　请回答下列问题：

(1)　 写出化学式：A________________、B________________；

(2)　 CaC₂是__________________(填“离子”或“共价”)化合物；

(3)　 A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出有刺激性气味的气体，写出A与水完全反应的化学方程式_______________________________________________________。

23．　 　(18分)某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。

(1)　 先关闭活塞a，将6.4g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：关闭活塞a　　　　　　　　　　　　 ；

　 打开活塞a　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完整；

③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　 该小组甲同学对“如何检验SO₂中混有少许CO₂”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：

试剂：a. NaOH溶液　 b. 品红溶液 　c. 酸性KMnO₄溶液　 d. Ca(OH)₂溶液

请回答：

①该同学的实验装置A中发生的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号)

D中加入　　　　　　　 ；E中加入　　　　　　　 ；F中加入　　　　　　 。

(3)　 事实证实，第(1)问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu²⁺全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：　 　　　　　　　　mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。

22．　 　(12分) A、B是两种钠盐，且都是正盐，A中含有两种元素，B中含有三种元素，C是一种常　 见的二元强酸，且A、B、C中皆含有同一元素，D有臭鸡蛋气味，它们在水溶液中有如下转化关系：

试回答：

(1)　 A、D、G的化学式分别为　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　

(2)　 A、B、C反应只生成E和F的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　 要发生上述转化，A、B物质的量之比应满足的关系是　　　　　　　　　 。

(4)　 气体G可使高锰酸钾溶液褪色，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　。

21．　 (14分) 有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B₂A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为： ；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：

(1)　 B、D元素分别为　　　　　 、　　　　　 ；

(2)　 D元素位于元素周期表中第　　　　 周期、第　　　 族；

(3)　 化合物B₂A的电子式____________________；

(4)　 E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________。

(5)　 D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________。

(6)　 C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：

_______________________________________________________________________。

20．　 (7分) 由Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：

①向溶液中加足量新制饱和的氯水，溶液变黄，无气体产生，再加入汽油振荡，静置，汽油层呈橙红色，用分液漏斗分离。

②向分液后所得的水溶液中加入BaCl₂和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。

③在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生

请认真分析后回答下列问题：

(1)　 原溶液中是否含有Na⁺　　　　　　 (填“是”“否”或“无法确定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl^-　　　 　　　　　　。

(2)　 步骤①中溶液变黄的原因是(用离子方程式表示)：

______________________________________________________________________。

(3)　 原溶液中是否含有SO₃^2-、SO₄^2-：　　　　 (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。

19．　 (10分) 用化学用语回答下列问题　　　

(1)　 画出磷原子的原子结构示意图：　　　　　　　　 。

(2)　 写出H₂S分子的结构式：　　　　　　　　　　 　　　。

(3)　 用电子式表示MgCl₂的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　 用双氧水制取O₂反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)　 写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液的离子反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．　 已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下：

2NO₂ + 2NaOH＝NaNO₂ +NaNO₃+ H₂O　　 NO + NO₂ + 2NaOH＝2NaNO₂ + H₂O

根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是(　　 )

A．1mol O₂和4mol NO₂　　　　　　　　 B．1mol O₂和4mol NO

C．1mol NO和5mol NO₂　　　　　　　　 D．4mol NO和1mol NO₂

第Ⅱ卷　 非选择题(共78分)

17．　 某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和某金属氧化物，已知NO₂和 O₂的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属的化合价将(　　 )

A．不变　　 　　　　 B．降低　 　　　　 C．升高　 　　　　 D．无法确定