8．根据元素周期表和元素周期律分析，下面的推断错误的是

A、铍(Be)的原子失电子能力比镁弱

B、砹(At)的氢化物不稳定

C、硒(Se)的非金属性比硫强

D、氢氧化锶[Sr(OH)₂]比氢氧化钙的碱性强

7．下列有水参加的反应中，属于氧化-还原反应，但水既不做氧化剂，也不做还原剂的是

A、2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑　　　 B、2F₂+2H₂O===4HF+O₂

C、BrCl+H₂O===HCl+HBrO　　　　　 D、3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

6．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是　

A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

5．元素周期表中某些元素多用于制造半导体材料，它们是

A、左、下方区域的金属元素

B、金属元素与非金属元素分界线附近的元素

C、右、上方区域的非金属元素

D、第8列至第10列这三个纵列的元素

4．含有非极性共价键的离子化合物是

A、NaOH　　　　　 B、NaCl　　　　　　　　　　 C、NH₃　　　　　　　　　　　 D、Na₂O₂

3．下列关于F、Cl、Br、I性质的描述，不正确的是

A、它们的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B、被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增大而增大

C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

1．下列数字表示某种元素的核电荷数，原子核外最外层电子数最多的是

A、7　　　　　　　　　 B、8　　　　　　　　　 C、11　　　　　　　　 D、13

22．(7分)一定量的铜与500 mL 18.4mol/L(足量)浓硫酸充分反应，已知有0.5 mol H₂SO₄被还原。请回答下列问题：

(1)生成的气体在标准状况下的体积为_________________。

(2)所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)_________________。

(3)将上述反应后的溶液稀释后加入足量的Zn粒，计算参加反应的Zn粒的质量为__________。

22．(8分)已知A-F是中学化学中常见物质，其中常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，A是一种大气污染物，可形成酸雨，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

(1)B的结构式为　　　　 。

(2)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应①的离子方程式_______________________________。

(4)由图中所给反应关系判断B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是　　　 __ 。